2021 广东高考化学,2024广东化学高考

1.2023年广东高考化学试卷哪里有

2.2024年新高考选科要求有哪些调整？物理化学是必选吗？

3.广东高考化学物质的组成和分类

2024广东不会取消春季高考。

高考，通常指高等学校招生全国统一考试，是中国大陆的一项全国性考试制度，是国家高等教育招生办公室主管的普通高等院校招生入学考试，是中国大陆考试制度中的重要组成部分之一。高考每年举行一次，通常在每年的6月份进行，主要面向高中毕业生。

高考考试科目通常包括语文、数学、外语、物理、化学、生物、历史、地理和政治等科目，考试内容面向高中阶段教育。高考是每个年轻人在步入大学的道路上必须经历的重要考试之一。高考成绩往往是评判考生是否能被大学录取的重要依据之一，也是衡量一个国家高等教育发展水平的指标之一。

高考对于考生本身来说，是一次公平、公正、公开的机会，让他们通过自己的努力、学习和刻苦的付出，提高自己的能力和素质，为将来的人生发展打下坚实的基础。同时，高考也是一次考验社会评价制度的机会，为社会提供了一个机会来评估学校、教育、教师和政策的质量。

以及考生们的整体素质和能力水平。总的来说，高考是在中国大陆高等教育招生入学考试中，具有重要地位和影响力的一项考试，对于考生的人生选择和国家的教育发展，都有着非常重要的意义和作用。

2023年广东高考化学试卷哪里有

广东高考考试科目时间顺序2023：

2023年广东高考考试科目时间顺序为：语文、数学、外语、物理、化学、生物、历史、政治、地理。

拓展内容：

1、语文科目

广东高考的第一门科目是语文，考试时间为8:30-10:30。它是每位考生必修的科目，考查学生的阅读理解和写作能力。

2、数学科目

广东高考的第二门科目是数学，考试时间为14:00-16:00。在这门科目中，重点考核的内容包括代数、函数、几何等知识点。

3、外语科目

广东高考的第三门科目是外语，考试时间为8:30-10:30。考查的是学生的听说读写能力和对外语文化的理解。

4、物理科目

广东高考的第四门科目是物理，考试时间为14:00-16:00。考生需要熟练掌握力学、电学、光学等物理基础知识。

5、化学科目

广东高考的第五门科目是化学，考试时间为8:30-10:30。考生需要掌握化学基本概念、化学反应和实验技能等方面的知识点。

6、生物科目

广东高考的第六门科目是生物，考试时间为14:00-16:00。考生需要掌握生物的基础知识，包括细胞、遗传、进化等方面的内容。

7、历史科目

广东高考的第七门科目是历史，考试时间为8:30-10:30。考生需要掌握中国古代史、近代史和现代史等历史知识。

8、政治科目

广东高考的第八门科目是政治，考试时间为14:00-16:00。考生需要掌握马列主义、毛泽东思想、邓小平理论、三个代表重要思想等政治理论。

9、地理科目

广东高考的最后一门科目是地理，考试时间为8:30-10:30。考生需要掌握地球、气候、自然资源、人口发展等方面的地理知识

2024年新高考选科要求有哪些调整？物理化学是必选吗？

2023年广东高考化学试卷哪里有介绍如下：

2023年广东高考化学试卷及答案发布官方平台:广东省教育考试院。

广东高考化学试题估分方法是什么

高考化学试卷是广东考生在高度紧张的情况下完成的，一些广东考生会记不清试题答案，估分时就会出现主观臆断的情况，导致一定的偏差。

对记忆不准确，没有把握的试题答案，建议广东考生一个人静心思索，必要时可沿着考场上的解题思路重新试做一遍，并注意列出主要步骤，使得自己对化学试题中主观题的每一个得分点都能较准确地把握。

一般情况下，广东考生要对化学试题估3次分，第一次是按正常估分、松紧适当、宽严适宜；第二次是按从松估分，即稍微松一点，将可得可不得的“模棱两可分”均估算在内；第三次是按从紧估分，即稍微紧一点，将可得可不得的“模棱两可分”均不估算在内。

高考的意义：

1、通过高考可以考上理想大学和喜欢的专业，为今后找工作就业奠定坚实基础，这是高考最大的意义。通过高考这一过程，能够获得未来找工作就业的基本能力。如果不参加高考，不读大学，很有可能今后无法找到理想的工作。

2、通过高考能够检验自己以往的学习成效，为今后的学习发展打下基础，这也是高考的直接意义所在。通过高考的检验，也是今后学习的基本前提。从某种意义上来讲，现在各大高校他们所开设的专业已经十分细，社会分工也非常细。

3、高考是包括绝大多数人在内，通向成功彼岸的唯一途径，也是穷苦人家走上辉煌腾达道路的唯一道路，所以对于大多数人来说，高考的意义就在于决定了今后的人生发展方向。

广东高考化学物质的组成和分类

引言：2024年新高考选科要求在模式上有一个大的调整。在2024年新高考选科中，传统的3+3模式将变成新高考3+2+1模式。物理和化学不是必选的科目。根据相关文件，高校各专业必须从六门科目中指定一科、二科、三科或不提科目要求。无论是选择一门科目，还是两门或三门科目，学生都必须进行规定的报考。在不提科目要求中，考生可以选考任意的三门科目。这与传统的3+3高考模式不太一样。虽然都进行了语文、数学、英语的考试，但是在三门副科上，学生有了自主选择的权利。

物理和化学虽然不是必选的科目，但是?物理+化学?组合的占比大幅度提升。在理工类专业中，?物理+化学?组合的专业占有极大的比重。只要学好物理和化学，学生可以报考几乎所有的理工农医类专业。虽然物理和化学都非常难学，但是?物理+化学?组合已经成为主流的组合科目。相对于物理学科，在这次选课要求的调整中，化学的重要性大大提升。

无论从哪个方面来说，这次的高考模式的改变都有利于理科生的发展。新高考3+2+1的模式有很多好处。第一个好处就是学科组合减少。在新高考3+2+1中，很多学生都可以进行自由选择科目组合。第二个好处就是学校可以更方便的安排课程。第三个好处就是提高了学生学习的稳定性。在固定的教室和班级，学生上课的氛围会更加强。虽然新高考312+1模式有很多好处，但是这个模式还在试行当中。

新高考3+2+1的模式主要是基于学校的定位和培养要求的而产生的一种模式。随着社会的发展，各个专业都需要大量的人才加入。如果学校不能培养适合社会发展的人才，那么，学校就失去了办学的初衷。为了适用社会的发展，教育必须进行改革。

?

　1、分子和由分子构成的物质：

　(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着;(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。

　(2)由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。

　2、原子和原子构成的物质：

　(1)原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。

　(2)由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。

　3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。

　注：离子和原子在结构和性质上均不相同。

　4、纯净物和混合物：

　纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。

　混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。

　5、物质的性质和变化：

　物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。

　物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。

　化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等;脱水、脱氧、脱氢、脱硫等;干馏、燃烧、粉尘的爆炸等;电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。

　化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。

　6、常见无机物之间的反应关系：

　①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐(或酸)的水溶液中置换出来;

　②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2;

　③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐;

　④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物(或酸)作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱;

　⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。

　7、常用化学用语：元素符号(核素)、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。

　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

　正确

　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　4.既能与酸反应又能与碱反应的`物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　5.原子核外最外层e-?2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　错误,原子核外最外层e-?2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　正确

　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO?+8H2O

　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　错误,比如2H2S+H2SO3=3S?+3H2O

　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。)

　2、符号：⊿H(大吸小放)

　3、单位：kJ/mol

　4、计算依据：⊿H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H(反应物)

　⊿H=反应物的总键能?生成物的总键能

　5、书写热化学方程式的注意事项：

　(1)要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。

　(2)要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(⊿H)的数值不同。

　(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其⊿H也同等倍数的改变，但⊿H的单位不变，仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的数值和单位不变，符号改变。

　(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标和。因为聚集状态已经表示出来了，固态用?s?液态用?l?，气态用?g?。(5)⊿H要标注?+?或?-?，放热反应⊿H为?-?，吸热反应⊿H为?+?.

　6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)

　7、(1)常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应

　(2)常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。

?