氧化还原滴定例题_高考氧化还原滴定

1.氧化还原滴定Ca2+的步骤有哪些？

2.分析化学氧化还原滴定分析题目

3.分析化学氧化滴定题目怎么算？

4.分析化学四大滴定法

5.第六章：氧化还原滴定法

四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。

共同点

1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。

2、随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。

3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={（cV）T-（cV）X/（cV）X}*100%。

4、由于历史遗留问题四者使用的常数不同，若都用滴定常数Kt，可使四种滴定数学处理趋于一致[3]

不同点

1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴定结束H20一直是一个常数，约为55.5mol/L。

2、沉淀滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变。

3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线性的增大，直至化学计量点。

4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似。

所以从这一意义上，可把滴定分析分为两种，一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和氧化还原滴定。

[3]

氧化还原滴定Ca2+的步骤有哪些？

氧化还原反应可以用到指示剂的只有几种：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法，第一种种溶液自身有颜色，可以自身作为指示剂；第二种可以用二苯胺磺酸钠作为指示剂，后一种用淀粉指示剂。

电位滴定的氧化还原反应不需要指示剂。

分析化学氧化还原滴定分析题目

氧化还原滴定Ca2+的大体的思路是：

先用草酸钠将Ca2+沉淀，

过滤得到CaC2O4沉淀，

用硫酸溶解沉淀，得到H2C2O4

再用KMnO4滴定H2C2O4

用EDTA络合滴定要容易得多，

标定EDTA后直接滴定就行了

分析化学氧化滴定题目怎么算？

分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。它们共同的特点是：都是利用溶液间的反应，通过溶液（或沉淀）的变色来确定终点，然后根据各物质间的反应的比例关系，来计算出待测物质的含量。不同点是反应反应的原理不同，酸碱中和滴定是利用酸碱中和，氧化还原滴定是利用氧化还原反应，配位滴定是一般利用不同和物质之间的配位能力不同，和配体的取代。沉淀滴定主要是利用不用的难溶物的溶度积不同，及沉淀和转化。滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。

分析化学四大滴定法

PbO和PbO2的物质的量是求出来的。

分析：

1、要清楚消耗的草酸量n(H2C2O4)，包括:

①还原PbO2消耗的草酸量n1(H2C2O4),使PbO2还原成Pb2+。

②使PbO和①中Pb2+形成草酸铅沉淀，消耗的草酸量为n2(H2C2O4)。

2、第一次用高锰酸钾滴定的是剩余的草酸，此时通过消耗的高锰酸钾的量（记为n1(KMnO4)）可以求出消耗的草酸量n(H2c2O4)。

第二次用高锰酸钾n2(KMnO4)滴定的是草酸铅沉淀，可以求出形成沉淀所需的草酸量（记为n2(H2C2O4)），进而求出总铅量。

还原PbO2所需的草酸量：

n1(H2C2O4)=n(H2C2O4)-n2(H2C2O4)

进而求出PbO2的量。

第六章：氧化还原滴定法

分析化学四大滴定法：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、配位滴定。

四大滴定的区分主要是根据反应的类型，以及是否便于测定。比如，氧化还原滴定主要用于氧化还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应，酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应或者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要用于络合反应的滴定。

酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有氧化性或着还原性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。

沉淀滴定法是利用沉淀反应进行容量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上最多用的是银量法。

配位滴定法是以络合反应（形成配合物）反应为基础的滴定分析方法，又称配位滴定。络合反应广泛地应用于分析化学的各种分离与测定中，如许多显色剂，萃取剂，沉淀剂，掩蔽剂等都是络合剂。

碘量法

高锰酸钾法

亚硝酸钠法

能斯特方程： ，a，b分别是氧化态和还原态的系数

条件电位：

在一定介质条件下，点对的氧化态与还原态的分析浓度均为1mol/L，或它们的分析浓度比为1时的实际电位。一般有关常数不易齐全，所以计算条件电位比较困难，可以查表或者用条件相似的进行估计。

程度：平衡常数

用于滴定分析的氧化还原反应必须满足的条件：

一般 即可满足要求。

以滴定剂加入的体积或百分比为横坐标，以相关电对的电极电位为纵坐标绘图可以绘制氧化还原滴定曲线。

将被测组分转变成适合于滴定的价态，用于转变的氧化剂或还原剂应该能迅速定量完全的转化；具有一定选择性，不生成干扰物质；易于除去。

I 2 是较弱的氧化剂，I - 是中等强度还原剂，所以碘量法可以测定氧化性物质，也可以测定还原性物质。

误差：主要是碘的不稳定性，被空气中氧气氧化及挥发。

防止挥发：

防止氧化：

碘标准溶液：

通常用标定法，用As 2 O 3 或Na 2 S 2 O 3 ，标准溶液滴定。

硫代硫酸钠标准溶液：

自身紫红色作指示剂或者用二苯胺等指示剂

配置成的溶液要再棕色瓶中放置一段时间过滤再标定。

常用Na 2 C 2 O 4 ：标定时注意温度、酸度和滴定速度（开始慢，之后快）

亚硝酸钠法是以亚硝酸钠为标准溶液，利用亚硝酸钠与有机胺类发生重氮化反应或亚硝基化反应进行的氧化还原滴定法。

芳伯胺、酸性介质

注意：

芳仲胺、酸性介质

永停滴定法：

间接法，加稳定剂碳酸钠维持pH10，棕色瓶，避光密闭。

标定：对氨基苯磺酸