高考化学提纯_化学提纯题怎么做

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7.2006年高考大纲是什么？

2008北京 25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

_____________________________________________________。

(4)已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。

a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

25.(16分)

(1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3) (答对其中任意两个均给分)

(4)①a c

②ClCH2COOH取代反应

③

26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。

(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为 1g，MmRn质量为 2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含 和a的代数式表示)。

26.(13分)

(1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3

(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分）

(4)①H-C=N

②CN-+H2O HCN+OH-

(5)16

2009年北京

25．（16分）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为 ）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

（R，R’ R’’代表羟基）

（1）农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是

A 含有的官能团名称是 ；

②由丙烯生成A的反应类型是

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。

（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）

a.能发生聚合反应，还原反应和氧化反应

b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d E有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是

（6）F的分子式为 DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

25．（16分）

（1）① CH2＝CHCH2Cl 碳碳双键、氧原子

② 取代反应

（2）CH2＝CHCH2Cl＋H2O CH2＝CHCH2OH＋HCl

（3）CH3COOCH2CH＝CH2

（4）a c d

（5）蒸馏

（6）2 CH2＝CHCH2OH＋

26．（15分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO4?7H2O

II将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体

V煅烧 ，得到 固体

已知： 在热水中分解

（1） I中，加足量的铁屑出除废液中的 ，该反应的离子方程式是

（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3） III中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4） IV中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。

（5） 已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧464.0kg的 ，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质量是 kg（摩尔质量26．（15分）

（1）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解

（3）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2

（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

（5）288.0/g? ； ）

2009年全国29．（15分）

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO32－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol?L－1的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是 ；

（2）E溶液是 ，判断依据是 ；

（3）写出下列四种化合物的化学式：A ，C 29．（15分）

（1）AgNO3＋NH3?H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3?H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

29、（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答案.（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

2009年上海 30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol

（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

31．烟气中 是NO和 的混合物（不含 ）。

（1）根据废气排放标准， 烟气最高允许含400mg 。若 中NO质量分数为0.85，则 烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的 水溶液（密度1.16g/mL）作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

（3）已知： ①

②

含2000mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：

NO+2HNO3→3NO2+H2O

当烟气中 时，吸收率最高。

烟气含2000mg ，其中 。

计算：（i）为了达到最高吸收率， 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（ii） 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

30．（本题共5分）

（1）35.6

（2）3

（3）0.5

31．（本题共11分）

（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）1.64

（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小， 含量仍超过

（4）（i）

（ii）

2010年全国 28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

解析(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3?H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

答案(1)A NH3?H2O或NH3 ；E H2SO?4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈**则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

命题意图考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

点评此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！

2010年天津7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网]

a．+99.7 mol?L－1 b．+29.7 mol?L－1 c．－20.6 mol?L－1 d．－241.8 kJ?mol－1

⑷ 用M单质 作阳极，石墨作阴极，NaHC O3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为 ；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为 。

(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

答案：

(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3) 34 H2SeO4 b

(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。

有图的这里大不了，对不起

高考化学考试大纲由什么部门制定

一、几个常见的热点问题

1．阿伏加德罗常数

（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。

2．离子共存问题

（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。

（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。

（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。

（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。

（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。

（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。

3．热化学方程式

（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量

＝反应物中的总键能－生成物中的总键能

注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。

（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。

（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。

例如： ，△H1＝△H2＋△H3

4．元素周期率与元素周期表

（1）判断金属性或非金属性的强弱

金属性强弱 非金属性强弱

①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱

②与水或酸反应，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性

③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

（2）比较微粒半径的大小

①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径

如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl–

②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。

如：① 与He电子层结构相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+

② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+

③电子数和核电荷数都不同的微粒

同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。

同周期：原子半径从左到右递减。

同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。

例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+

（3）元素周期结构

（4）位、构、性间关系

。

二、无机框图中的题眼

1．中学化学中的颜色

（1）焰色反应：Na+(**)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)

（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)

（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅**固体：S、Na2O2、AgBr；**固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

（4）反应中的颜色变化

① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。

④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。

⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现**浑浊（蛋白质的变性）。

2．中学化学中的气体

（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2

（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。

（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2?8NH3)。

3．有一些特别值得注意的反应

（1）单质＋化合物1 化合物2

2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3

2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 2FeCl3＋Fe 3FeCl2

（2）难溶性酸、碱的分解

H2SiO3 SiO2＋H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

（3）不稳定性酸、碱的分解

2HClO 2HCl＋O2↑ 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

NH3?H2O NH3↑＋H2O H2SO3 SO2↑＋H2O

（4）不稳定性盐的分解

NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 2AgBr 2Ag＋Br2

CaCO3 CaO＋CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+ Cu＋Fe2+、2Al＋Fe?2O3 2Fe＋Al2O3

（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+ Zn2+＋H2↑

2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑

（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O 4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI) 2HCl＋S(Br2、I2)

2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋H2O CO＋H2

3Cl2＋2NH3 N2＋6HCl Si＋4HF SiF4＋2H2

（8）非金属置换金属：H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO 2Cu＋CO2↑

4．一些特殊类型的反应

（1）化合物＋单质 化合物＋化合物

Cl2＋H2O HCl＋HClO 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O

4NH3＋5O2 4NO＋6H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O

（2）化合物＋化合物 化合物＋单质

4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 2H2S＋SO2 3S＋2H2O

2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ NaH＋H2O NaOH＋H2↑

2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 CO＋H2O CO2＋H2

（3）一些特殊化合物与水的反应

① 金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑

② 金属氮化物：Mg3N2＋3H2O 3Mg(OH)2＋2NH3↑

③ 金属硫化物：Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S↑

CaS＋2H2O Ca(OH)2＋H2S↑

④ 金属碳化物：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑

Al4C3＋12H2O 4Al(OH)3＋3CH4↑

⑤ 金属氢化物：NaH＋H2O NaOH＋H2↑

⑥ 金属磷化物：Ca3P2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2PH3↑

⑦ 非金属的卤化物：NCl3＋3H2O NH3＋3HClO PCl3＋3H2O H3PO3＋3HCl

SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O 2HCl＋SO2↑

（4）双水解反应

① Al3+(或Fe3+)与HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3– Al(OH)3↓＋3CO2↑

2Al3+＋3CO32–＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑

② Al3+与HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑

2Al3+＋3S2–＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2S↑

③ Al3+与AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O 4Al(OH)3↓

（5）一些高温下的反应

3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe?2O3 2Fe＋Al2O3

C＋H2O CO＋H2 CaCO3 CaO＋CO2↑

CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑

（6）能连续被氧化的物质

① 单质：Na Na2O Na2O2 C CO CO2

N2 NO NO2 P P2O3 P2O5 S SO2 SO3

② 化合物：CH4 CO CO2 NH3 NO NO2

H2S S(或SO2) SO2 SO3 CH3CH2O CH3CHO CH3COOH

CH3OH HCHO HCOOH CO2

5．有机中常见的分离和提纯

（1）除杂（括号内为杂质）

① C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气）

② C6H6（C6H5－CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液

③ C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解）

④ C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液

⑤ C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏

⑥ C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸馏）

⑦ CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液，分液

⑧ C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸馏

（2）分离

① C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）

② C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。

四、化学实验

1．化学实验中的先与后

（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。

（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。

（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。

（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。

（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。

2．中学化学实验中的温度计

（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。

（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。

（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。

3．常见实验装置

（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。

（2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。

（3）常见的净化装置和尾气吸收装置

① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。

② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。

（4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。

（5）过滤、蒸馏、分液装置

4．物质的分离和提纯

（1）物质分离提纯的常用方法

方法 适用范围 举例

过滤 分离不溶性固体和液体混合物 粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质

结晶 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 分离KNO3和NaCl的混合物

蒸发 除去溶液中的挥发性溶剂 从食盐水中提取食盐

蒸馏 分离沸点差别大的液体混合物 由普通酒精制取无水酒精

萃取 提取易溶于某种溶剂的物质 用CCl4提取I2水中的I2

分液 分离互不相溶的液体混合物 分离水和苯的混合物

（2）物质分离提纯的常用化学方法

①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。

②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。

③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。

⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

5．常见离子的检验方法

离子 检验方法 主要现象

H+ 酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等 变色，产生氢气，产生CO2气体

Na+、K+ 焰色反应 钠“黄”钾“紫”

Al3+ OH– 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液

Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液变红色，生成红褐色沉淀

NH4+ NaOH溶液、加热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

OH– 酚酞溶液 溶液变红色

Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀

CO32– 盐酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

五、物质结构与性质

1．原子结构与性质

原子核：同位素、原子量——物理性质

（1）原子（AZX）

核外电子——化学性质

（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。

例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；

Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。

（3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素）

① 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。

② 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。

③ 洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；

当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。

（4）电离能比较：首先应写出微粒的外围电子排布式，再根据使体系能量最低去比较；根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。

（5）电负性：元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大，则元素的非金属性越强；元素的电负性越小，则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离子性越强（形成离子键）。

2．分子结构与性质

（1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性）

离子键 共价键 金属键

成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子

微粒间相互作用 静电作用 共用电子对 静电作用

成键原因 活泼金属(如ⅠA、ⅡA)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA) 成键原子具有未成对电子 金属

（2）化学键理论

① 共价键理论（VB）：共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。

② 杂化轨道理论：能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子（实则是碳原子采取sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键）。杂化后，原子的成键能力增强。

③ 价层电子对互斥模型

a．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排斥力越大。

b．由于孤电子对只受一个原子核的吸引，电子云比较“肥大”，故电子对之间排斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对（因此，均采取sp3杂化，电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小）。

c．微粒中价电子对数为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数)／2（微粒带负电荷时取“＋”，带正电荷时取“－”）。主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当ⅥA族元素作为配位原子时，认为不提供电子（由价电子对数可确定中心原子的杂化形式：电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化）。

d．当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时，可运用等电子原理，寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。

④ 等电子原理

a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。

b．常见等电子体：N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；

CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；

BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；

NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；

SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。

（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合

① 与键的极性有关；② 与分子的空间构型有关。

类型 实例 键角 键的极性 空间构型 分子的极性

A2 H2、N2、Cl2等 ― 非极性键 直线形 非极性分子

AB HCl、NO、CO等 ?― 极性键 直线形 极性分子

AB2 CO2、CS2等 180° 极性键 直线形 非极性分子

H2O、H2S等 ＜180° 极性键 “V”形 极性分子

SO2分子 120° 极性键 三角形 极性分子

ABC COS 180° 极性键 直线形 极性分子

AB3 BF3分子 120° 极性键 三角形 非极性分子

NH3、PCl3等分子 ＜109.5° 极性键 三角锥形 极性分子

AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 极性键 正四面体形 非极性分子

（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。

如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水；

有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。

（5）共价键的类型

① 电子对是否偏移：极性键和非极性键。

② 成键方式：头碰头——δ键；肩并肩——π键。头碰头时电子云重叠最大，故δ键较π键稳定。当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个δ键，其余则只能形成π键。

（6）分子间作用力及氢键——物理性质

① 分子间作用力——范德华力

对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

例如：沸点 F2＜Cl2＜Br2＜I2。

② 氢键

a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。

b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。

3．晶体结构与性质——物理性质

（1）晶体类型及其性质

离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体

组成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子

微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键

是否存在单个分子 不存在 存在 不存在 不存在

熔、沸点 较高 低 很高 高低悬殊

硬度 较大 小 很大 大小悬殊

导电情况 晶体不导电，

溶于水或熔融状态下导电 晶体或熔融状态下不导电，

溶于水时部分晶体能导电 晶体为半导体或绝缘体 晶体导电

（2）晶体熔、沸点高低的比较

一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

① 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。

晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。

例如：MgO＞NaCl（Mg2+半径小，所带电荷多）。

FeO＞NaCl（Fe2+与Cl–电子层数相同，O2–与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多）

② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。

例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。

③ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。

④ 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：Na＜Mg＜Al。

（3）晶体化学式的确定

① 分子结构：分子结构中每一个微粒均属于该分子，按结构中的微粒数书写的式子即为其化学式。

② 晶体结构

分摊法：按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。

紧邻法：按晶体结构中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。

（4）金属晶体

① 金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关。

② 金属晶体的堆积方式

六方堆积（Mg、Zn等）：配位数为12；面心立方堆积（Al、Cu等）：配位数为12；

体心立方堆积（Na、K等）：配位数为8。

4．配合物

Na3AlF6：存在离子键（Na+与AlF63–间）、配位键（Al3+与F–间）。

Ag(NH3)2OH：存在离子键（Ag(NH3)2+与OH–间）、配位键（Ag+与NH3间）。

六、化学与环境

1．臭氧空洞

（1）污染物：CF2Cl2、NOx等

（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。

（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。

2．酸雨（pH小于5.6）

（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。

（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。

（3）酸雨的治理

① 钙基固硫：S＋O2 SO2、SO2＋CaO CaSO3、2CaSO3＋O2 2CaSO4（变废为宝）。

② 尾气处理

a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O (NH4)2SO3

(NH4)2SO3＋H2SO4 SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥）

b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2 CaSO3＋H2O

2CaSO3＋O2＋4H2O 2CaSO4?2H2O（石膏，变废为宝）

c．饱和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循环使用）

3．温室效应

（1）污染物：CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等。

（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。

4．白色污染

污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。

5．光化学烟雾

（1）污染物：氮氧化物、碳氢化合物。

（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。

高中化学知识点总结 全国卷化学必考知识点

高考化学考试大纲由组织高考的省级及以上教育主管部门（教育部或者省级教育厅）或者其专门委托的教育考试院（省级教育考试院）制定。

Ⅰ．考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等 学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。 因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ．考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部 2003 年颁布的《普通高中课程 方案（实验） 》和《普通高中化学课程标准（实验），确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。 》

一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进 一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和 生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

（一）对化学学习能力的要求

1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、 生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块 的能力。

2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做 出解释的能力。

3．化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科 学合理的解释。

（二）对知识内容的要求层次

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握） 、综 合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握） ：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问 题，即不仅"知其然"，还能"知其所以然"。 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要 的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 Ⅲ．考试范围和内容 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，

又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课程标准（实验），将高考化学 》 科考试范围分为必考内容和选考内容。

一、必考内容部分 必考内容涵盖必修模块"化学 1"、 "化学 2"和选修模块"化学反应原理"的内容。 根据化学的学科体系和学 科特点，

必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机 物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

（一）化学科学特点和化学研究基本方法

1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基 础的一门科学。

3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位， 可用于进行简单的化学计算。

5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关 系等） 。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。

（二）化学基本概念和基本理论

1．物质的组成、性质和分类 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语及常用计量 （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式判断化合价。 （3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 （5）理解质量守恒定律的含义。 （6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 （7）了解物质的量的单位--摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义。 （8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进 行有关计算。

3．溶液 （1）了解溶液的含义。 （2）了解溶解度、饱和溶液的概念。 （3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 （4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 （5）了解胶体是一种常见的分散系。

4．物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关 系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

5．化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类 及其工作原理。 （7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

6．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7．电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （4）了解水的电离，离子积常数。 （5）了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

8．以上各部分知识的综合应用。

（三）常见无机物及其应用。

1．常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 2．常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。

（四）常见有机物及其应用

1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5．了解上述有机化合物发生反应的类型。

6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8．以上各部分知识的综合运用

（五）化学实验基础

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 。

5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

6．能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、选考内容部分 选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基础"的内容，考 生从中任选一个模块考试。 化学与生活

（一）化学与健康 1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人 体健康的关系。 2．了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。 3．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。 4．了解常见食品添加剂的作用。 5．了解药物对维护健康的作用。 6．了解毒品的危害。

（二）生活中的材料 1．了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。 2．了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。 3．了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。 4．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环 境质量的影响。

（三）化学与环境保护 1．了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。 2．了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。 3．了解生活废弃物处置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。

化学与技术

（一）化学与资源开发利用 1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 3．了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

（二）化学与材料的制造和应用 1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。 2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。 3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。

（三）化学与工农业生产 1．了解化学在水处理中的应用。 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的 重大意义。 3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。 4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

物质结构与性质

（一）原子结构与元素的性质 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36 号）原子核外电子的排布。了 解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

（二）化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3） ，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

（三）分子间作用力与物质的性质 1．了解化学键和分子间作用力的区别。 2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

有机化学基础

（一）有机化合物的组成与结构 1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体） 。 5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

（二）烃及其衍生物的性质与应用 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 5．了解加成反应、取代反应和消去反应。 6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

（三）糖类、氨基酸和蛋白质 1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。 3．了解蛋白质的组成、结构和性质。 4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

（四）合成高分子化合物 1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。 3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

高中化学八大应试技能

高中化学有哪些必考的知识点？全国卷化学知识点有哪些？下文我给大家整理了高中化学的知识点大全，供参考！

高中化学必考知识点总结

( 1)物质的组成、性质和分类

① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

( 2)化学用语及常用物理量

① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

③ 掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和结构简式等表示方法。

④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

⑤ 理解质量守恒定律。

⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑦ 了解物质的量( n) 及其单位摩尔( mol)、摩尔质量( M) 、气体摩尔体积( Vm) 、

物质的量浓度( c) 、阿伏加德罗常数( NA) 的含义。

⑧ 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

( 3)溶液

① 了解溶液的含义。

② 了解溶解度、饱和溶液的概念。

③ 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤ 了解胶体是一种常见的分散系， 了解溶液和胶体的区别。

( 4)物质结构和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含义。

② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③ 了解原子核外电子排布规律。

④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

⑤ 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧ 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

( 5)化学反应与能量

① 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算

② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③ 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥ 了解焓变( ΔH) 与反应热的含义。

⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑧ 理解原电池和电解池的构成、 工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

高考化学历年必考点题型总结

一：选择题

选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

二：推断题

推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。）

三：实验题

实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）；定量实验：原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）；实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。

高中化学基础知识大全_高中化学基础知识

　导语：很多人对于化学的认识，就是一堆看不懂的字母，和一些不知所云的符号，其实，化学处处都能在我们生活中遇见，而且我们还会在不知不觉中运用到化学。

高中化学八大应试技能

　1重视化学知识在实际中的运用

　?关注社会、关注生活?是新课标精神的浓缩。因此近年的高考试题在命题形式上不断推陈求新，在试题情境设置上更加贴近生产、生活。?专家说，当今社会的热点问题，如食品安全问题、环境污染与治理、化学材料的制造和应用等，往往就是高考命题的素材，形式上灵活多样，起点高，落点低，充分体现了化学在解决社会问题中的重要作用，同时也体现了理论联系实际、学以致用的命题思想。

　试题案例

　化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

　A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

　B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

　C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

　D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

　扶云松老师给出正确选项，应该选A。为什么呢?他说，二氧化硫对人体有害，属有毒物质，所以不能广泛用于食品的增白，因此，错误。C选项的聚乙烯塑料，其实就是常见的食品包装材料，是正确的。D选项的次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，所以也没毛病。

　扶云松老师还说，?节能减排?与?低碳?是近年来的社会热点，以此为背景考查能源的开发和利用，燃料的充分燃烧、能量的相互转化以及反应热等知识也是高考命题的一个重要角度，应予以足够的重视。

　2高考必考点：化学用语的正确使用

　化学用语是进行化学学习和研究的重要工具，是富有特色的化学语言，其中蕴含着丰富的内涵，化学用语可以反映出物质的组成、结构性质和化学反应原理正确理解和使用化学用语非常重要，也是高考的必考点。

　扶云松表示，对化学用语内涵的正确理解是正确运用的基础，一定要理解准确、书写规范。

　元素符号、离子符号、原子(离子)结构示意图、分子式、电子式、化学式、结构式、结构简式、化学反应方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式、热化学方程式、水解方程式等化学用语的正确理解，准确运用和规范书写是高考命题的热点。

　另外，考生还需要灵活运用化学图形语言。化学图形语言包括各种模型(如分子模型、原子模型)、关系图、知识网络图、工艺流程图等，它们是化学形象思维的载体和中介，也是化学思维的重要材料和结果，而且还是进行抽象思维的一个重要工具。

　3准确把握化学反应过程

　化学反应过程体现了化学反应原理，反映了物质的性质，是化学反应先后顺序的具体表现形式。化学反应过程是试题考查化学知识的重要载体。通过正确分析化学反应过程可以发现物质制备和转化的化学反应原理、物质的性质及其转化的物质关系和数量关系，从而解决有关问题。

　4相近概念的辨析

　在中学化学中有许多相近概念，如分离和提纯、检验和鉴别、蒸发和蒸馏等。为避免在使用过程中易错、易混，就需要对这些概念抓住关键字词，从概念的内涵和使用范围两个方面进行辨析并通过实例从正反两个方面进行例证，以达到规范使用化学概念的目的。

　扶云松举出例子，比如干馏和蒸馏。干馏是固态物质隔绝空气加强热发生分解反应的过程，属于化学变化。如煤的干馏。蒸馏(分馏)是根据液态混合物各组分沸点的不同，通过加热使液体组分汽化然后冷凝收集的分离过程，属于物理变化。

　5规范表述试题答案

　答案表述是展示考生答题的最终环节，也是决定考试得分多少的关键环节。

　在高考时，要时时处处注意答案的规范表述，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到?会做的题都得满分?。要避免以下三个问题：①会而不对：主要表现在解题思路上考虑不全或推理不严密或书写不准导致失分;②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或以偏概全，或出现错别字;③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。

　6高考重点：图像、图表分析

　图像题和表格题，统称为图表题。它是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的.基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。

　这类题主要考查学生图像的识别与分析能力，数据读取、分析与处理能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。扶云松老师还提醒各位考生，近几年，高考这方面的题型在考查力度上有所增加。

　7情景信息迁移

　信息迁移试题是根据题中提供的新信息、新知识，结合所掌握的知识、技能和方法，进行迁移，创造性地解决新问题的一类试题。

　解答信息题一般有三个环节：1、认真读(审)题，获取信息;2、结合问题，处理信息;3、根据信息，迁移应用。解题时要注意既不能机械地模仿信息，也不能随意发挥，而应当抓住题中的信息特征，使?新?、?旧?知识有机地结合起来进行迁移应用解决问题。

　8化学数据的分析和处理

　化学计算中要做到能迅速、准确地处理数据，就要正确分析形式多种多样的数据，找到数据的作用、特点以及内在联系，寻求化学计算的正确方法，以提高化学计算的速度和准确度。

　数据的处理能力反映了学生对化学知识的正确理解和掌握程度，以及灵活运用化学知识分析和解决具体问题的能力。

制取溴苯都有哪些注意事项

　很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难，重要的是在于个人是否用心去掌握 学习 方法 了。接下来是我为大家整理的高中化学基础 知识大全 ，希望大家喜欢!

　 高中化学基础知识大全一

　硫及其化合物的性质

　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　 高中化学基础知识大全二

　一、基本概念

　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

　二、基本理论

　1.原子量是原子质量的简称

　2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径

　3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

　4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

　5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

　6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

　(1)原子和原子;

　(2)原子和分子;

　(3)分子和分子;

　(4)原子和离子;

　(5)分子和离子;

　(6)阴离子和阳离子;

高中化学基础知识大全三

　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

　5、审题时应注意题中给出的附加条件。

　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　6、审题时还应特别注意以下几点：

　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化学基础知识大全四

　(一)化学基本概念和基本理论(10个)

　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　⑥化学键、电子式。

　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　⑩质量守恒定律的涵义和应用

　(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

　②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　⑤结构与元素性质之间的关系

　(三)有机化学基础(6个)

　①官能团的性质和转化(主线)

　②同分异构体

　③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

　④几个典型反应(特征反应)

　⑤有机反应类型

　⑥信息迁移

　(四)化学实验(7个)

　①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　②实验的基本操作(主要是原理)

　③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

　④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

　⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

　⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

　⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

　(五)化学计算(7个)

　①有关物质的量的计算

　②有关溶液浓度的计算

　③气体摩尔体积的计算

　④利用化学反应方程式的计算

　⑤确定分子式的计算

　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

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高中化学哪个部分最难学

制取溴苯的装置需注意

1.导管要长,即导气又冷凝气体;

2.导管口不能插入锥形瓶液面以下,防止倒吸;

四、常见气体的实验室制备

1、气体发生装置的类型

（2）装置基本类型：

装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）

装置示意图

主要仪器

典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等

操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。

几种气体制备的反应原理

1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2 2H2O+O2↑

2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH3·H2O NH3↑+H2O

3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑

NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑

2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑

13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

2、收集装置

（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度

（2）装置基本类型：

装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法

装 置示意图

适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体

典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、净化与干燥装置

（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件

（2）装置基本类型：

装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）

适用范围

装 置示意图

（3）气体的净化剂的选择

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

（4）气体干燥剂的类型及选择

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

气体净化与干燥注意事项

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

4、气体实验装置的设计

（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置

（2）安装顺序：由下向上，由左向右

（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品

五、常见物质的分离、提纯和鉴别

化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

（3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

（5）利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

（6）离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。

2、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验

常见气体 检验方法

氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气 可使带火星的木条复燃

氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈**、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、**。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡**AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成**AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成**Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成**的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

2006年高考有机化学复习资料

* 有机计算和燃烧规律

1．有机物燃烧的化学方程式通式

① CxHy + (x+y/4)O2 xCO 2 + y/2 H2O

② CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 xCO2 + y/2 H2O

③ CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2+ (n+1) H2O

④ CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O

⑤ CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 nCO2 + (n-1) H2O

2．气态烃燃烧前后总体积变化情况：

在1个大气压，100 ℃ 以上（水为气态）时：（水为液态时又怎样？）

＝4，总体积不变

烃分子中氢原子个数 ＜4，总体积减少

＞4，总体积增大

3、等质量的烃完全燃烧，需氧气的量最多的是：含氢量最大，例：CH4生成二氧化碳最多的是含碳量最大的，例：乙炔、 苯

4．等物质的量的烃CxHy完全燃烧，生成二氧化碳最多的是分子中x 值

最大的，需氧气最多的是（x+y/4）值 最大的

5．具有相同最简式的烃，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成二氧化碳和水的量 也一定

烃的衍生物中耗氧量比较：

------通常，把烃的衍生物的分子式进行变形，然后，再进行比较。

练习1：等物质的量的下列物质完全燃烧时，耗氧量相同的是＿＿＿生成CO2的量相同的是＿＿＿，生成水的量相同的是＿＿。

A．乙烯、乙醇 B．乙炔、乙酸

C．乙炔、苯 D．甲酸、氢气

E．葡萄糖、甲醛 F．甲苯、甘油

G．甲烷、甲酸甲酯

练习2．把例1中的等物质的量换成等质量，结论又如何？

* 官能团的引入：

1、引入卤素原子

（1）加成反应： （C=C、C≡C加Cl2、HCl等）

CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl

CH≡CH+HCl→CH2=CHCl（催——HgCl2）

（2）取代反应（烷烃及“三苯）

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（催——光）

2、引入羟基

（1）加成反应

CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH（催）

CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （Ni）

（2）水解反应

CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl（NaOH水溶液）

CH3COOCH3+H2O→CH3COOH+CH3OH（酸或碱）

（3）氧化反应

2CH3CHO+O2→2CH3COOH+2H2O（Cu）

C6H5-CH3+KMnO4→C6H5COOH

（4）分解反应

C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH + 2CO2↑（催）

3、引入双键

（1）加成反应

（2）消去反应

CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl

4、引入醛基或羰基

练习：以淀粉为原料制备乙酸乙酯。

* 有机反应中碳链的改变——增长、缩短、成环

一、碳链的增长

1、加聚反应

高聚（“三烯”为主、乙炔最新的高聚、甲醛生成人造象牙）

低聚（以乙炔为代表的炔的低聚）

2、缩(合）聚反应

酯化反应类型（如：HO-CH2-COOH自身、乙二醇与乙二酸）

氨基酸缩合类型（如：甘氨酸缩合）

其他类型的缩合（如：H2N—CH2— COOH）

甲醛与苯酚（酚醛树脂）

二、减少碳链的反应

1、脱羧反应：

CH3COONa + NaOH——→Na2CO3 + CH4

用类似方法制备苯、CH3CH3、R-H

2、氧化反应： （燃烧、烯、炔的部分氧化、丁烷直接氧化乙酸、苯的同系物氧化成苯甲酸等）

RCH=CH2

3、水解反应：

（酯、蛋白质、多糖等）

4、裂化反应：

C4H10→CH4 + C3H6

三、有机成环反应规律——五元、六元环比较稳定

1、低聚反应

2、分子内（间）脱水——羧酸、醇、酯化、生成酰胺键

3、其他的信息类型

（一）通常由产物逆推到所给原料，采取键的“切割”法。

练习1 由溴乙烷合成1,2-二溴乙烷（无机试剂任选）

练习2 从乙烯合成

练习3以CH2=CH2和H—18OH为原料，并自选必要有机试剂，合成CH3CO18OC2H5，用化学方程式表示最合理的反应步骤。

练习4 以 对—二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂、水为原料合成涤纶树脂

（二）信息给予合成题。

（认真审题、使已有知识与给予知识有机结合）

练习1 以乙烯为初始原料制取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知：

*有机推断方法：

一、 根据性质推断

物理性质

1．密度比水大的液体有机物 2、密度比水小的液体有机物

3．能发生水解反应的物质 4．不溶于水的有机物

5．常温下为气体的有机物

化学性质

1．能发生银镜反应的物质 2．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质

3．能使溴水褪色的物质 4．能被氧化的物质

5．显酸性的有机物 6．能使蛋白质变性的物质

7．既能与酸又能与碱反应的有机物8．能与NaOH溶液发生反应的有机物

9、有明显颜色变化的有机反应

有特殊性质的有机物归纳：

（1）含氢量最高的有机物是：CH4

（2）一定质量的有机物燃烧，耗氧气量最大的是：CH4

(3) 完全燃烧时生成等物质的量的 CO2和H2O的：烯烃、环烷烃、饱和一元醛、酮、酸、酯；(符合通式CnH2nOx 的物质，x= 0，1，2…

(4) 使FeCl3溶液显特殊颜色的：酚类化合物；

(5) 能水解的：酯、卤代烃、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)；

(6) 含有羟基的：醇、酚、羧酸、糖类 (能发生酯化反应，有些可与Na作用生成H2)；

(7) 能与Na2CO3作用生成CO2的：羧酸类；

(8) 能与NaOH发生中和反应的：羧酸和酚类等。

二、根据转化关系推断

重要的转化关系

(1) 双键的加成和加聚：双键之一断裂，加上其它原子或原子团或断开键相互连成链。

(2) 醇的消去反应：总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，若没有相邻的碳原子(如 CH30H)或相邻的碳原子上没有氢原子[如(CH3)3CCH20H]的醇不能发生消去反应。

(3) 醇的催化氧化反应：和羟基相连的碳原子上若有二个或三个氢原子，被氧化为醛；若有一个氢原子被氧化为酮；若没有氢原子，一般不被

氧化。

(4) 酯的生成和水解及肽键的生成和水解

(5) 有机物成环反应：

a.二元醇脱水， b.羟酸的分子内或分子间酯化

c.氨基酸脱水 d.二元羧酸脱

三、 根据数据推断

这类题目同时考查考生的计算能力和推断能力。

解此类题的依据是：①有机物的性质， ②有机物的通式。

解此类题的步骤是： (1).由题目所给的条件求各元素的原子个数比，

(2).确定有机物的实验式(或最简式)，

(3).根据分子量或化学方程式确定分子式，

(4).根据化合物的特征性质确定结构式。

其程序可概括为： 原子个数比----实验式----分子式----结构式。

重要的数据关系

1.不饱和键数目的确定

①一分子有机物加成一分子H2(或Br2)含有一个双键；

②加成两分子H2(或Br2)含有一个叁键或两个双键；

③加成三分子H2含有三个双键或一个苯环。

④一个双键相当于一个环。

2.符合一定碳氢比(物质的量比)的有机物

C:H=1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等

C:H=1:2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃等。

C:H=1:4的有甲烷、甲醇、尿素等

M[C(n+1)H2(n+1)+2O]=M[CnH2nO2]

3.式量相同的有机物和无机物(常见物质)

①式量为28的有：C2H4、N2、CO

②式量为30的有：C2H6、NO、HCHO

③式量为44的有:C3H8、CH3CHO、C02、 N20

④式量为46的有：C2H50H、HCOOH，NO2

⑤式量为60的有：C3H70H、CH3COOH、 HCOOCH3、 SiO2

⑥式量为74的有：C4H9OH、C2H5COOH、 C2H5OC2H5、Ca(OH)2、HCOOC2H5、CH3COOCH3

⑦式量为100的有：CaCO3、KHCO3

⑧式量为120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgS04、NaHS04、KHS03、CaS03、 NaH2PO4、MgHP04、FeS2。

⑨式量为128的有：C9H20(壬烷)、C10H8 (萘)

够不够?

2006年高考大纲是什么？

高中 化学 虽然不是最难的课程，但是化学成绩好的同学却不是很多，因为化学有大量的化学实验、反应方程式和化学特性等，应用是难免会产生混淆。那么，在学习高中化学的过程中，哪个部分是最难学的呢？

1 高中化学哪部分最难

1、我觉得有机化学比较难，需要记忆和理解的东西实在太多，而且高考题型复杂多样，经常考很奇葩的东西，特别是有机化学的推导题，谁能拿下它，高考化学再差也不会有多差。反正那时我们学有机化学挺难的，高考也要考，上了大学就会发现其实无机化学更难。

2、对于化学来讲，实验是很重要的一部分，这也是高三复习难点几种的一个方向，包括的方面也很多，有仪器使用与装置图识别；有实验操作与安全知识；有气体制备与气密检验等方面；还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。总之，化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分，都应该很好的掌握。

3、不管学什么都是重基础，只要基础好就没有难的住的题。依照你的情况应该是基础没有打好才会出现解题困难的局面。化学主要题型有实验，化学方程式的配平等，难点的就是实验。化学要记住的实验也不是很多，一个族一般都只有一个代表性的实验，只要记住原料，反应原理，反应条件即可。气体实验一般是重点，有的原料要是过量还会有别的反应，不但要记住条件，还要记住原料的量和过量之后会有什么反应，以及反应生成什么。无机化学里重要是实验和离子方程式，代表性的是铝和铁，这两个是难点也是重点。主族里只要记住代表性的就可以依次类推。

1 高中化学难学的原因

1.对于概念的理解以及运用

基本概念对于高三化学来讲是很重要的，基本概念一定要掌握，也就是要熟练掌握的，并且理解这些化学用语的含义以及使用方法是非常重要的，在答题中也会要求考生用一些方程式来表达答案，比如离子方程式，热化学方程式，结构简式等等，充分理解了基本概念，才能在以后的答题中更加顺利。

2.各种化学实验以及得出的结论

对于化学来讲，实验是很重要的一部分，这也是高三复习难点几种的一个方向，包括的方面也很多，有仪器使用与装置图识别；有实验操作与安全知识；有气体制备与气密检验等方面；还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。总之，化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分，都应该很好的掌握。

3.典型和非典型的基本元素

化学可能做多用到就是方程式，而且解答也多用到方程式的情况，其中高三化学复习难点集中在的一个方面就是一些基本原素上，比如铁元素有不同的方程式，有Fe2还原性；有Fe3氧化性与酸性；钠也同样有Na2O2氧化性与NaHCO3酸碱性的不同；还有铝AlCl3,AL(OH)3NAALO2等；而非典型元素有氯、硫、氮、硅等，都应该掌握其符号与相应的方程式。

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1 怎么提高高中化学成绩

一、基础知识一定要理解（必须吃透书本）。比如说非金属及其化合物（S元素、N元素），金属及其化合物，离子反应与共存，氧化还原反应

二、化学实验要重视。高中所学的知识点很多都可以通过实验观察和总结得到，相信高中生尤其是理科生对实验的记忆能力要强于书本上的文字和方程式等符号，有条件的话实验之前做好预习报告，试验后做好实验报告，实验中多思考。

我推荐： 高中化学最难的部分是什么

三、联系归纳。化学里面存在元素周期表，同一周期性质如何同一主族性质又如何。做到学一个懂多个的效果（当然同一主族也有不同，所以不能一概而论），比如说Na和K的性质，C和Si的性质。

四、注意细节。化学中很多东西容易混淆（比如说铜与浓硝酸和稀硝酸生成气体的不同）、有机化学中同分异构体的数目等等太多。

2006年普通高等学校招生全国统一考试大纲 — 理综化学

I.考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩。按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

II.考试能力要求

化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。

1 .观察能力

能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。

2 .实验能力

( 1 )用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。

( 2 )观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。

( 3 )初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。

( 4 )能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。

( 5 )根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。

3 .思维能力

( 1 )对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。

( 2 )能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。

( 3 )能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示)，按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理(收敛和发散)的创造能力。

( 4 )对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力。

( 5 )通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。

(6)将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)，解决化学问题的能力。

4.自学能力

(1)敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。

(2)将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。

(3)在分析评价的基础上，应用新信息的能力。

这四种能力范畴，事实上是有重叠交*的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。

(二)考试范围及要求

为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解(掌握)，综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”.

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。

化学基本概念和基本理论

l.物质的组成、性质和分类

(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；初步了解原子团的定义。

(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。

(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

(4)了解同素异形体的概念。

(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2.化学用语

(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

(4)理解质量守恒定律的涵义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

3.化学中常用计量

(1)了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g·mol-1 )、气体摩尔体积(L·mol-1)。理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

4.化学反应与能量

(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

(2)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新

窗体顶端

窗体底端

能源的开发。

5.溶液

(1)了解溶液的含义。

(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。

6.物质结构

(1)了解原子的组成及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。

(3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。

(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

7.元素周期律和周期表

(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

8.化学反应速率、化学平衡

(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。

(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

9.电解质溶液

(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

(2)理解离子反应的概念。

(3)理解电解质的电离平衡概念。

(4)了解水的电离、溶液pH等概念。

(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。

(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

常见元素的单质及其重要化合物

了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

1.IA和ⅡA族元素——典型的金属

(1)了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。

(2)从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

(3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

2.卤族元素——典型的非金属

(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。

(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

(3)掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)

(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

(2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。

(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。

(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

(5)了解常见盐类的性质和用途。

(6)初步了解常见化肥的基本性质。

(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。

(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。

(9)初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。

4.其他常见的金属(如：Fe、Al)

(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。

(2)掌握Fe和Al的化学性质。

(3)了解常见金属的活动顺序。

(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。

(5)了解铝的重要化合物。

(6)初步了解合金的概念。

5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

6.以上各部分知识的综合应用。

有机化学基础

1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。

2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辩认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。

3.以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。

4.以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。

5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。

6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

7.以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。

8.了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。

9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理。

10.通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。

11.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。

化学实验

1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验

(1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。

(2)根据实验试题要求，设计或评价实验方案。

(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

6.以上各部分知识与技能的综合应用。

化学计算

1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。

2.掌握有关物质的量的计算。

3.掌握有关气体摩尔体积的计算。

4.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

5.掌握利用化学反应方程式的计算。

6.掌握有关物质溶解度的简单计算。

7.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

8.掌握有关燃烧热的简单计算。

9.以上各类化学计算的综合应用。2006年普通高等学校招生全国统一考试大纲 — 政治

Ⅰ.考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ. 考试内容

一.考核目标与要求

文科综合能力测试强调对历史、地理、政治各学科知识的整体、综合把握。测试既反映学科和学科间的联系，知识之间的系统联系，又注重多层次、多角度分析、解决问题的思维能力。

据此，本大纲拟订了“文科综合能力测试”的考核目标与要求。其中“考核目标”即综合测试的能力目标，“要求”是分别对每一考核目标不同层次和水平的界定。

二.考试范围

(一)政治

第一部分 经济常识

1.商品和商品经济

(1)商品

商品和商品经济的含义

商品的基本属性

商品的价值量

(2)货币

货币的产生和本质

货币的职能

通货膨胀与通货紧缩

纸币的产生和发展

(3)价值规律

价值规律的内容和表现形式

价值规律的作用

2.社会主义初级阶段的经济制度和社会主义市场经济

(1)社会主义初级阶段的经济制度

公有制是社会主义经济制度的基础

巩固和发展公有制经济，鼓励、支持和引导非公有制经济发展

以按劳分配为主体，多种分配方式并存，确立生产要素按贡献参与分配的原则

公民的合法的私有财产不受侵犯

(2)社会主义市场经济的基本特征

市场经济的一般特征

国家宏观调控

社会主义市场经济的基本特征

3.企业和经营者

(1)企业是市场的主体

企业及其作用

公司是企业的一种重要形式

国有大中型企业是国民经济的支柱

股份制是公有制的主要实现形式

提高企业的经济效益

企业的兼并与破产

(2)企业的经营者

国有企业经营者的地位

企业经营者的素质

4.产业和劳动者

(1)三大产业

农业是国民经济的基础

工业是国民经济的主导

积极发展第三产业

(2)劳动者的权利和义务

劳动者的基本权利和义务

扩大就业，创造更多的就业岗位

劳动合同制度

我国的社会保障制度

5.财政税收和纳税人

(1)国民收入的分配与财政

国民收入的分配

财政收入和支出

财政的巨大作用

(2)税收与纳税人

税收及其基本特征

我国税收的性质和作用

依法纳税是公民的基本义务

6.银行和储蓄者

(1)我国的银行

银行的产生

银行的分类及其职能

银行的业务和作用

建立健全社会信用体系

(2)公民的储蓄

存款储蓄及其作用

债券与商业保险

7.商品服务市场和消费者

(1)商品服务市场

商品服务市场的内容和特点

市场交易原则

(2)家庭消费与消费者的合法权益

家庭消费的内容

树立正确的消费观

依法保护消费者的合法权益

8.当代世界市场和我国的对外贸易

(1)当代世界市场

世界市场的形成和发展

世界性贸易与金融组织

经济全球化

外汇与汇率

我国社会主义市场经济必须面向世界

(2)对外贸易

对外贸易的基本含义和主要内容

我国对外贸易的方式与作用

我国对外贸易的基本原则

(3)关税

第二部分 哲学常识

1.唯物论

马克思主义哲学是科学的世界观和方法论

(1)世界是客观存在的物质世界

物质

自然界、社会的存在及其发展是客观的

人们改造自然、变革社会的活动要以承认自然、社会的客观性为前提

(2)人的意识是对客观存在的反映

意识

意识能够反作用于客观事物，不同的意识对客观事物的发展起着不同的反作用

意识对客观事物的反映受到多种因素的制约

(3)人具有主观能动性

客观规律性和人的主观能动性

一切从实际出发，实事求是

了解国情，立足国情

(4)物质和意识的关系

物质和意识的关系问题是哲学的基本问题

一切从实际出发是人们正确认识世界、有效改造世界的根本立足点

从实际出发，建设中国特色社会主义

2.辩证法

(1)联系的普遍性

事物的联系是普遍的、客观的

把握因果联系的重要性

事物之间联系的多样性和复杂性

整体和部分的辩证关系

(2)运动和发展

运动是物质的根本属性

运动和发展的普遍性

正确理解发展的实质

要以发展的观点看问题

要有创新精神，与时俱进，学会创造性思维

(3)规律

规律

规律的普遍性和客观性

认识和利用规律

坚持实事求是，按客观规律办事

(4)坚持矛盾分析的方法

坚持两分法，防止片面性

承认矛盾的普遍性与客观性，是正确对待矛盾的前提

(5)具体问题具体分析

矛盾的普遍性与特殊性

主要矛盾和次要矛盾

矛盾的主要方面和次要方面

(6)内因和外因

内因和外因

坚持内因和外因相结合的观点

(7)量变和质变

量变、质变及二者之间的关系

用量变引起质变的道理看问题、办事情

坚持适度原则

(8)事物发展的趋势

事物发展的总趋势是前进的，新事物必定战胜旧事物

事物发展是前进性与曲折性的统一

(9)辩证法和形而上学的对立

唯物辩证法的根本观点是承认矛盾，主张用联系的、发展的、全面的观点看问题

形而上学的根本观点是否定矛盾，孤立地、静止地、片面地看问题

3.认识论

(1)发挥主观能动性

充分发挥主观能动性，认识世界和改造世界

主观能动性的发挥，受主、客观因素的制约

(2)透过现象看本质

现象与本质

感性认识和理性认识

真理是人们对事物本质及其发展规律的正确认识

认识的根本任务是使感性认识上升到理性认识，并能透过现象抓住事物的本质和规律

分析与综合相结合

创造性思维、合理想像在认识中的作用

(3)实践

实践的基本特征

实践对认识具有决定作用，认识对实践具有反作用

4.人生观和价值观

(1)社会存在和社会意识的关系

社会存在决定社会意识，社会意识对社会存在具有反作用

(2)树立正确的价值观

(3)个人利益和集体利益、个人和社会

个人利益与集体利益的辩证统一关系

发展社会主义市场经济要求发挥集体主义的调节作用

个人活动与社会发展相互制约、相互作用

反对极端个人主义，保护个人正当利益

在社会生活和经济活动中应提倡诚信

(4)人生价值

人生价值包括个人对社会的责任和贡献、社会对个人的尊重和满足两个方面

实现人生价值的条件和途径

走出人生价值观的误区，反对享乐主义和拜金主义

(5)理想与现实

树立崇高理想

正确处理理想与现实的关系

(6)社会实践

人民群众是实践的主体，是历史的创造者

相信群众，依*群众，群众利益高于一切

在改造客观世界的同时改造主观世界

在社会实践中，实现主观与客观、个人与社会的统一

第三部分 政治常识

1.我国的国家制度

(1)我国的国体

国家的性质和职能

我国的人民民主专政

我国的国家职能

(2)我国的根本政治制度

国家政权的组织形式

我国的人民代表大会制度

人民代表的法律地位、权利和义务

我国的国家结构形式

“一国两制”的含义、内容和意义

(3)我国的国家机构

国家机构及其组织体系

我国国家机构的设置

我国国家机构的组织和活动原则

依法治国

(4)我国公民与国家

国家依法保护公民的政治权利和自由

公民应履行维护国家利益的义务

公民在法律面前一律平等

公民的权利和义务的统一

个人利益和国家利益的关系

2.我国的政党和政党制度

(1)政党与政权

政党的特征

政党和国家政权的关系

当代政党制度的类型和作用

中国***领导下的多党合作和政治协商制度

(2)中国***的性质和地位

中国***的性质

中国***是中国特色社会主义事业的领导核心

中国***对国家的领导方式

(3)加强党的领导，改善党的领导

全面加强和改进党的建设

坚持党的基本路线

贯彻“三个代表”重要思想

3.我国的民族和宗教

(1)我国是统一的多民族国家

民族的基本特征

我国处理民族关系的基本原则

我国的民族区域自治制度

(2)我国的宗教政策

宗教的本质和社会作用

我国的宗教政策

树立科学的世界观，反对封建迷信

4.国际社会和我国的对外政策

(1)当代国际社会

国际关系及其决定因素

主权国家及其权利

联合国及其他国际组织

国际法的概念和作用

(2)当今时代的主题

和平与发展是当今时代的主题

世界多极化在曲折中发展

当代国际竞争的实质

(3)我国的对外政策

独立自主的和平外交政策

我国外交政策的基本目标

和平共处五项原则

坚持对外开放，加强国际交往是我国的基本国策

第四部分 时事政治

1.年度间国内外重大时事(2005年4月至2006年3月)

2.中国共2006年普通高等学校招生全国统一考试大纲 — 英语

I.考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩。按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

II.考试内容与要求

根据普通高等学校对新生文化素质的要求，参照教育部2000年颁发的《全日制高级中学英语教学大纲（试验修订版）》，并考虑中学教学实际，制订本学科考试内容。

一、语言知识

要求考生能够适当运用基本的语法知识（见附录），掌握2000左右的词汇及相关词组（见《全日制高级中学英语教学大纲（试验修订版）》）

二、语言运用

1．听力

要求考生听懂有关日常生活中所熟悉话题的简短独白和对话。考生应能：

（1）理解主旨要义；

（2）获取事实性的具体信息；

（3）对所听内容作出简单推断；

（4）理解说话者的意图、观点或态度。

2．阅读

要求考生读懂公告、说明、广告以及书、报、杂志中关于一般性话题的简短文章。考生应能：

（1）理解主旨要义；

（2）理解文中具体信息；

（3）根据上下文推断生词的词义；

（4）作出简单判断和推理；

（5）理解文章的基本结构；

（6）理解作者的意图和态度。

3．写作

要求考生根据题示进行书面表达。考生应能：

（1）准确使用语法和词汇；

（2）使用一定的句型、词汇，清楚、连贯地表达自己的意思。

Ⅲ.考试形势与试卷结构

1．答卷方式：闭卷、笔试。

2．考试时间：120分钟。试卷满分为150分。

3．题型：试卷一般包括多项选择题、完形填空题、听力填空题、短文改错和书面表达等题型。

4．试题难易比例：试卷包括容易题、中等题和难题，以中等题为主。

Ⅳ.题型示例

一、多项选择题

（一）考查听力

M：Well, I wonder why the office is still not open .

W：But it's not yet eight. In fact, it's only a quarter to eight.

1．At what time does the office open ?

A．7:45. B．8:15. C．8:00.

M：It's Alice's birthday tomorrow.

W：Are you sure ? I think it should be the day after tomorrow.

M：Well, let me see. Oh, I'm sorry. You're right. It is the day after tomorrow. Shall we buy her a present?

W：Yes, of course. Shall we give her some flowers?

M：Flowers are lovely. But I think it's better to buy her a nice box of chocolates.

W：Alice doesn't like sweet things. Didn't you know that?

M：You're right. Er…I know. We can give her a record. She loves music.

W：That's a good idea. Let's go to the music shop and choose one for her.

2．When is Alice's birthday?

A．The next day. B．The day after next. C．The day they had the talk.

3．What will the man and the woman buy for Alice ?

A．A record. B．Some flowers. C．A box of chocolates.

（二）考查语法和词汇知识

1．Paul doesn't have to be made_______.He always works hard.

A．study B．to study C．studied D．studying

2．I first met Lisa three years ago when we ______ at a radio station together.

A．have worked B．had been working C．were working D．had worked

3．She thought I was talking about her daughter,_________,in fact, I was talking about my daughter.

A．whom B．where C．which D．while

4．-When shall we meet again?

-Make it ________ day you like; it's all the same to me.

A．one B．any C．another D．some

（三）考查阅读理解

We walked in so quietly that the nurse at the desk didn't even lift here eyes from the book. Mum pointed at a big chair by the door and I knew she wanted me to sit down. While I watched, mouth open in surprise, Mum took off her hat and coat and gave them to me to hold. She walked quietly to the small room by the lift and took out a wet mop(拖把). She pushed the mop past the desk and as the nurse looked up, Mum nod