高三化学水溶液中的离子平衡-水溶液中的离子平衡高考题

1.谁给我讲讲水溶液中的离子平衡(盐类水解)的离子浓度怎么比较，遇到这种题的思路是什么，求学霸

2.（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：2CrO 2?4（**）+2H+?Cr2

3.物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学

谁给我讲讲水溶液中的离子平衡(盐类水解)的离子浓度怎么比较，遇到这种题的思路是什么，求学霸

先简单说，比如Na2CO3溶液

1，首先明确电离的很大量，水解是很少量的，

所以先看电离

Na2CO3=2Na++CO32- 完全电离，根据方程式计算

cNa+=2cCO32-

但CO32-弱酸根，有一小部分去参加水解，

实际上cNa+ > 2cCO32-

这两种离子在溶液中占绝大多数

2，判断酸碱性，碳酸钠碱性

于是 cOH->cH+

3，看水解

CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-......1

HCO3-+H2O-可逆=H2CO3+OH-......2

根据方程式计算第1步 cHCO3-=cOH-，但 还是cHCO3-有很小的去进行2部水解

所以cOH->cHCO3-，

4，水的电离，碳酸钠溶液中的H+完全来自水的电离

H2O=可逆=H++OH-

电离出的cH+=cOH-

这样结合3,4 有cOH->cHCO3-

5，至于比较 HCO3- 和H+ 严谨的应该通过电离常数计算，高中一般碱性溶液H+排在最后

结合1234

Na+ > CO32- > OH- > HCO3- >H+

这些是最基本的判断离子浓度大小的逻辑

（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：2CrO 2?4（**）+2H+?Cr2

（1）①分析化合价：CrO

②加入足量的NaOH固体，可以与原平衡中的氢离子反应，使化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液由橙红色变为**，故答案为：溶液由橙红色变为**；

③加入适量的H2SO4酸化时，氢离子浓度增大，是化学平衡向正反应方向移动，可写出化学方程式为：2Na2CrO4+H2SO4═Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，故答案为：2Na2CrO4+H2SO4═Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O；

④Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（Ag2Cr2O7），即形成沉淀时，Ag2CrO4所需Ag+浓度最小，即容易形成Ag2CrO4沉淀，故答案为：Ag2CrO4；

（2）氧化还原反应中得失电子数相等，Fe2+氧化为Fe3+，失去0.3mol/L×0.1L=0.03mole-，得电子数=5×10-3mol×2×（6-n）=0.03mol，n=3；根据反应物和生成物，可写出离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：3；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学

（1）硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c （NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解、电离平衡，还存在水的电离平衡，其方程式分别为，故答案为：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-，故答案为：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-；

（3）含有银离子或氯离子的溶液抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则Ag+浓度由大到小的顺序为②①③，c（Cl-）=

故答案为：②①③；6×10-10?mol/L．