2014高考无机推断,无机推断题的解题思路和技巧

1.高中无机化学推断题

B可以在酸性介质中与二价锰离子作用，这是突破点。

可以知道B是PbO2（能氧化Mn2+的只有BrO3-、BrO4-、PbO2、NaBiO3、H5IO6、S2O82-）

剩下的就简单多了。

A、Pb3O4

B、PbO2

C、Pb(NO3)2

D、NO2

E、KMnO4

F、PbCl2

G、PbI2

H、Pb(OH)2，两性溶于强碱

高中无机化学推断题

如果要说突破口，首先你要有足够的积累，看到某一现象马上就要有能力联想到相关的那一类物质，比如看到红褪色沉淀，想到是氢氧化铁,是碱和盐反应生成,或两种双水解生成；还有就是一些反应系列，比如连续的氧化，你首先要想到醇到醛到酸的过程。每题都与突破口的，先找到这一物质，然后迎刃而解。很多时候找不到突破口是因为做的题不够，好多明显的现象都联想不起相应物质，多做题，多总结。

物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。

3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。

4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。

6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。

7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。

8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。

9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。

10、特殊的实验现象：

（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。

（2） 钠元素的焰色反应为**，钾元素的焰色反应为浅紫色。

（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。

（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深**，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。

（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。

（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡**沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。

（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。

（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。

（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕**（浓溶液）或**（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。

（13） 某些沉淀的颜色：

Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红

棕色沉淀。

CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。

AgBr：淡**沉淀，不溶于酸。

AgI、Ag3PO4：**沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。

在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现**沉淀。

11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：

(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑

NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑

(2)2→3：

X2、S与碱液的反应：

例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：

例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）

（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O

2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O

KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O

KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O

（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O

Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O

例1:(09年北京崇文)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:

元素代号

相关信息

T

T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

X

X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

Y

在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小

Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答:

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有

(填化学键名称)。已知在通常条件下，39g

B与足量CO2反应放出Q

kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式:

将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式

、

(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2

mol电子，写出该反应的离子方程式

(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式

例2:(08海淀)21.(7分)X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈**，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。

(1)固体化合物X为浅**粉末，该化合物中含有化学键为

(填序号)。

A.离子键

B.极性共价键

C.非极性共价键

D.氢键

(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式

(3)下表为Y和Z实验的部分内容

序号

主要实验步骤及实验现象

①

在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅**沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。

②

在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。

③

将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。

写出含0.1

mol

Z的溶液与20

mL

5mol/L的盐酸反应的离子方程式:

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是

(4)写出Y与稀硫酸反应的离子方程式

(5)化合物W和N可以相互转化:

。若有W和N?xH2O的混合物6.52

g

，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸，增重1.71

g

，剩余气体通过碱石灰，增重

1.10

g

，则混合物中W的质量为

，N?xH2O的化学式为

强化训练:

1、(08北京卷)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O藏作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。

a、同位素

b、同系物

c、同素异形体

d、同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

______________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n=__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。

2、(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去):

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。

3、(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为___________。

(2)W与Y

可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3)X的硝酸盐水溶

液显______性，用离子方程式解释原因________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳

定性_____＞_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____＞_____＞______＞______。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25

mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶

液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______________________。