江苏高考资料汇编pdf_江苏小高考资料

1.小高考复习资料

2.江苏省小高考的四门必修是按照什么来划分等级的？本一大学对这些必修有要求么

3.速求江苏省小高考生物，物理的复习资料！！！！

4.有没有什么小高考复习的参考书（江苏的，小高考没有高考那么难）学哥学姐们帮帮我，我想考几个A加分

5.江苏小高考物理选修学哪几本？

钠及其化合物的性质

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象:①钠浮在水面上;

②熔化为银白色小球;

③在水面上四处游动;

④伴有嗞嗞响声;

⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系

1． 物质的量n（mol）= N/N(A)

2． 物质的量n（mol）= m/M

3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)

4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、 胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2． 胶体性质：

① 丁达尔现象

② 聚沉

③ 电泳

④ 布朗运动

3． 胶体提纯：渗析

六、 电解质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3． 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③ 生成难电离的物质（弱电解质）

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、 氧化还原反应

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3． 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、 铁及其化合物性质

1． Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：（**溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2． 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

高温高压催化剂

2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性质

1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、 镁及其化合物的性质

1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5． 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅**沉淀的为Br-；产生**沉淀的为I-

2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、 常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O

十四、 铝及其化合物的性质

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、 硅及及其化合物性质

1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

小高考复习资料

江苏艺术生不兼报文理的小高考时考6+1。6门指史政物化生地，1门指信息技术。

最后只要通过3C1就算合格了，即6门中通过3门，信息技术必过就可以了。

统一高考艺术生就只考语数外三门主课。

江苏艺术考生参加艺术录取时，小高考科目即七门学测科目中D级不得超过三门（技术科目不合格视为D级)。如果所报考院校对考生学测成绩提出更高要求的，考生还须满足院校要求。

考生还须知道以下几点：

七门科目必须都要有成绩，即不能有缺考。

不能认为可以有三门不通过就可以缺考，缺考是没有成绩，而规定中是允许最多三门D级，其它四门要在C级及C级以上，缺考的情况不在其中。

作为艺术生录取时，必修科目的见A加分依然起作用，但有四个以上A时还是加5分。

江苏省小高考的四门必修是按照什么来划分等级的？本一大学对这些必修有要求么

作为目前高三学生家长，我对于江苏小高考有三条建议：

一、从态度上要重视，平时跟着老师的节奏搞好复习，认真对待老师发的训练题，及时做，批改后反思。

二、到图书市场上买两套小高考的辅导书，其中一套是内容分类整理与解析，另一套是往年考试题和模拟题，上面有近年的试卷和答案 还有几十套模拟题。

三、寒假可以报个辅导班，也不需要一对一。江苏各市 应该都有 志善教育的针对小高考的辅导班。去年寒假 我小孩到那上过辅导班 效果不错。请在网上查看相关信息，然后打电话咨询。

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必测科目（小高考）各科满分为100分，按考生得分分为A、B、C、D四个等级。其中：A为100分-90分，B为89分-75分，C为74分-60分，D为59分及其以下。

技术科目分为合格、不合格，不合格视为D级。

各类大学对等级是有要求的，一般是要求 4C一合格

文科类、理科类考生必修科目测试等级均须达到C级及以上等级（技术科目必须合格）。

小高考特指普通高中学业水平考试，也就是人们所说的会考，考试对象为普通高中高二年级的学生，考试成绩将作为高校招生录取的依据之一。很多大学也对小高考成绩有所要求，因此从2011年起，一些高校的自主招生考试也被称为小高考。

资料来源：百度百科：小高考

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高中生物重点知识记忆口诀

1、减数分裂

性原细胞做准备，初母细胞先联会；

排板以后同源分，从此染色不成对；

次母似与有丝同，排板接着点裂匆；

姐妹道别分极去，再次质缢个西东；

染色一复胞两裂，数目减半同源别；

精质平分卵相异，其他在此暂不提。

2、碱基互补配对

核糖体，做机器，tRNA上三碱基，能与密码配对齐。

3、遗传判定

核、质基因，特点不同。

父亲有，子女没有，母亲有子女才有，基因在细胞质；

父亲有，子女也有，基因在细胞核；

基因分显隐，判断要细心

无中生有，此有必为隐；

显性世代相传无间断；

基因所在染色体，有常有X还有Y，

母病子必病，女病父难逃，是X隐；

父病女必病，是X显；

传儿不传女，是伴Y；

此外皆由常。

1、原核生物的种类

蓝色细线织（支）毛衣

即蓝藻、细菌、放线菌、支原体、衣原体

2、微量元素

铁猛碰新木桶

3、八种必需氨基酸

方法一、携一两本单色书来

缬氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、苯丙氨酸、甲硫氨酸（蛋氨酸）、色氨酸、苏氨酸、赖氨酸

方法二、姓赖的好色（赖、色），笨笨的（苯、丙），头上光光的（亮、异亮），苏嫁刘（苏、甲硫），

赊了（缬）。

赖、色；苯丙；亮、异亮；苏、甲硫；缬。

4、色素层析

（从上到下）胡黄ab

5、植物有丝分裂

前中后末由人定（各期人为划定）

仁消膜逝两体现（核膜、核仁消失，染色体、纺锤体出现。）

赤道板处点整齐（着丝点排列在赤道板处）

姐妹分离分极去（染色单体分开，移向两极。）

膜仁重现两体失（核膜、核仁重新出现，染色体、纺锤体消失）

6、光合作用

光合作用两反应，（光反应、暗反应）

光暗交替同步行；（光反应为暗反应基础，同时进行）

光暗各分两不走，（光反应、暗反应都包括两步）

光为暗还供氢能；（光反应为暗反应还原C3化合物提供氢和能量）

色素吸光两用途，（色素吸收的光能有两方面用途）

解水释氧暗供氢；（分解水释放氧气，为暗反应提供还原剂氢）

光完成行暗反应，后还原来先固定；（在光反应的基础上进行暗反应，先固定CO2再还原C3）

二氧化碳由孔入，C5结合C3生；（CO2由气孔进入，与C5化合物结合生成C3化合物）

还原产生有机物，能量储存在其中；（C3化合物被还原生成储存能量的有机物）

C5离出再反应，循环往复不曾停。（C3化合物被还原，分离出C5化合物，继续固定CO2）

江苏小高考物理选修学哪几本？

1. 参考书建议你就买江苏历年小高考试卷汇编，估计15元左右，各大书店都有的卖的，这是复习小高考最好的练习卷了。

2.至于辅导书，对照考纲看书，书上内容掌握基本的，然后对照了做题，小高考还是要狂做的

3.从今年小高考试卷难度来看，明年的学生想考几个A，难度还是蛮大的，要有思想准备

为选修1-1和选修3-1。

合格性考试包括《普通高中课程方案》所设定的所有科目。其中语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术10门科目，由省教育厅统一组织考试。

艺术（音乐、美术）、体育与健康、通用技术、理科实验，由省教育厅统一制定考试要求，设区市组织，学校实施考查，省教育厅抽查。外语科目分英语、日语、俄语、德语、法语、西班牙语等6个语种，由考生任选其中1个语种参加考试。

扩展资料：

江苏省普通高中学业水平合格性考试的相关要求规定：

1、语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术10门合格性考试科目的考试时间安排在每年1月（具体考试时间另行公布）。

2、艺术（音乐、美术）、体育与健康、通用技术、理科实验等合格性考试，由各设区市根据《普通高中课程方案》规定进程确定具体考试时间。

3、普通高中在校学生在高二第一学期末，可首次参加合格性考试，考试科目在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术7门中选择；普通高中在校学生在高三第一学期末，可参加语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术10门合格性考试。

江苏省教育考试院-省教育厅关于印发《江苏省普通高中学业水平合格性考试实施办法》的通知