江西高考化学考什么卷_江西高考化学

1.江西省高考总分多少分2023

2.江西高考分数线

3.2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

江西高考理综合是在一张卷子上考，所有的题目按照类型混合在一起。物理110分化学100分生物90分 。

试卷结构：

第Ⅰ卷：生物、化学、物理三科必考题

题型：选择题，共21题，每题6分，共计126分

生物：6道题（单项选择题）

化学：7道题（单项选择题）

物理：8道题（包括单项选择题和多项选择题）

第Ⅱ卷：生物、化学、物理三科的必考题和选考题，各科选考内容的分值控制在15分左右

考题范围：

选考内容：物理、化学各三个选考模块，生物两个选考模块，考生需从三科中各任选做一个模块的试题，但均不得跨模块选做。

江西省高考总分多少分2023

江西考的是什么卷：全国乙卷。

一、全国卷

全国乙卷适用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、宁夏、新疆、陕西、河南、山西、江西、安徽。全国甲卷适用地区：西藏、四川、贵州、广西、云南。高考试题全国卷简称全国卷，教育部考试中心组织命制的、适用于全国大部分省区的高考试卷，目的在于保证人才选拔的公正性。

二、考试时间

1、传统高考地区各科目高考时间：

6月7日9:00-11:30语文考试，6月7日15:00-17:00数学考试;

6月8日9:00-11:30文综/理综，6月8日15:00-17:00外语考试。

2、3+1+2模式新高考地区高考各科目时间安排：

6月7日9:00-11:30语文考试，6月7日15:00-17:00数学考试;

6月8日9:00-10:15物理/历史，6月8日15:00-17:00外语考试;

6月9日8:30-9:45化学考试，6月9日11:00-12:15地理考试;

6月9日14:30-15:45政治考试，6月9日17:00-18:15生物考试。

3、3+3模式新高考地区高考各科目时间安排：

6月7日9:00-11:30语文考试，6月7日15:00-17:00数学考试;

6月8日15:00-17:00外语考试;

6月9日8:30-9:30物理考试，6月9日11:00-12:00政治考试，6月9日15:00-16:00化学考试;

6月10日8:30-9:30历史考试，6月10日11:00-12:00生物考试，6月10日15:00-16:00地理考试。

三、江西高考

1、2023年江西省启用的是全国乙卷试题，实行“3+文综/理综”的传统高考模式。是由教育部考试中心组织命制的、适用于全国大部分省区的高考试卷，目的在于保证人才选拔的公正性。

2、2023届江西高考采取的是3+小综合的高考模式，其中“3”是指语文、数学和外语3门科目；小综合分为文科综合和理科综合，文科综合是指政治、历史、地理3门科目的综合，理科综合是指物理、化学、生物3门科目的综合。由江西考生在文史类和理工科中选择一门填报，不得两科都报。

江西高考分数线

2023江西高考总分为750分。

一、江西高考各科分值

江西文科：语文150分，数学150分，外语150分，文科（政治，历史，地理）综合300分，共计750分。

江西理科：语文150分，数学150分，外语150分，理科（物理，化学，生物）综合300分，共计750分。

江西目前还是传统高考地区。传统高考地区高考满分是750分，其中语文、文科数学、理科数学、外语单科满分均为150分，理科综合（理化生）、文科综合（政史地）满分为300分。

二、江西高考模式

江西新高考政策是3+1+2模式。深化统一高考招生改革。全国统一考试和普通高中学业水平考试相结合，高校确定招生专业选考科目及其他条件要求，考生选定选择性考试科目。高校根据考生的全国统一考试和选择性考试成绩，参考普通高中学生综合素质评价，择优录取。

江西高考注意事项：

一、了解考试时间和地点

提前了解高考的具体考试日期、考试科目和考试地点，确保准确无误地参加考试。

二、准备好考试材料

在考试前一天，准备好所需的考试材料，包括身份证、准考证、文具等。检查准考证上的个人信息是否正确，以免发生错误。

三、注意考试纪律

遵守考场纪律是非常重要的。按时到达考场，遵守监考老师的指引，不得携带任何与考试无关的物品进入考场。考试期间要保持安静，不得交流或传递答案。

四、合理安排时间

江西高考中，每门科目都有规定的考试时间。合理安排时间，控制好每道题目的解答时间，避免某一部分用时过多而导致其他部分时间不足。

五、认真审题

在考试过程中，仔细阅读每个题目的要求，明确题目所给条件和要求。理解清楚题目的意思，避免因为错误的理解而导致答案错误。

以上数据出自有途教育网。

2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

2022年江西高考文史、 理工类各批次文化录取控制分数线为：?

第一批本科文史类529分、理工类509分；

第二批本科文史类472分、理工类440分；?

文史、理工类高职（专科）：150分；?

三校生文理类本科：506分；?

三校生文理类高职（专科）：150分。

根据江西省教育考试院发布的数据，江西省2022年高考总分最高者为734分，最低控制线为414分，各科目分数线分别为语文139分、数学139分、英语137分、物理104分、化学113分、生物86分。

从数据中可以看出，语文、数学、英语科目的分数线相对较高，而物理、化学、生物科目的分数线相对较低。这反映了江西省高考中对文化课科目的重视程度，一方面也说明了学生应该注重文化课科目的学习。

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

AAl(OH)3是某些胃药的一种成分

B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C臭氧可以作为新型自来水消毒剂

DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

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2

2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）

AH2SO4溶液与NaOH溶液混合

BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中

CHNO3溶液与KOH溶液混合

DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

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3

3.下列叙述错误的是（ ）

A胶体化学可用于制备纳米材料

B钛合金主要用于尖端领域

C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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4

4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）

A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

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5

5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）

A通人H2S，有**沉淀

B加入铜粉，溶液变为蓝色

C加人锌粉，溶液棕**逐渐消失

D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

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6

6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是（ ）

A可能是双氧水分解反应

B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应

C反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D反应方程式可表示为：

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7

7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA

D标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

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8

8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A

B

C

D

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9

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

ASiO2熔点高，可用作光导纤维

BLi还原性强且质轻，常用作负极材料

CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

DSO2能杀菌，可用于漂白纸浆

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10

10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)

A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④

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11

11.下列对物质或离子的检验，结论正确的是（ ）

A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

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12

12.如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（ ）

A当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3

B当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3

C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2

D水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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13

13.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（ ）

ASiC是氧化产物

B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

DC 既是氧化剂又是还原剂

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14

14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（ ）

A铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

B铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

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15

15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）

A

B

C

D

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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

16

含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。

17.当甲为H2O时，气体B为__________。

18.当A为Na时，单质甲为____________。

19.当A为NH3时，气体单质B为___________。

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17

下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。

21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。

22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。

23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。

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18

处理生活污水中的NH4+，过程如下：

24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

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19

某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。

28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。

② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。

③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。

29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。

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20

实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。

31.检验装置B的气密性方法是______________。

32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。

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21

H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。

35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

36.K4[Fe(CN)6］(**溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现**、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。

21 第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

56×10﹣14 K1＞K＞K2

解析

常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2，

故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2；

考查方向

化学平衡常数；水的电离平衡常数

解题思路

常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；

易错点

本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。

21 第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

分液 1 苯酚不稳定易被氧化

解析

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多，

故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；

考查方向

物质的分离与提纯；化学计量的计算；物质的性质与用途

解题思路

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，苯酚不稳定易被氧化；

易错点

本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。

21 第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

溶液由黄绿色变为**

解析

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为**，

故答案为：溶液由黄绿色变为**；

考查方向

溶液酸碱性对物质性质的影响

解题思路

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动；

易错点

本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。

21 第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱

解析

用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，

故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。

考查方向

氧化还原反应的本质；物质的性质与用途

解题思路

结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；

易错点

本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。