高考答案湖南2023,高考答案湖南

1.08湖南高考语文答案

2.跪求2010年湖南和重庆高考语文卷的诗歌鉴赏题和答案？

3.2012高考湖南试卷及答案

b ／a 是对数的底，∴ b ／a＞0 a，b同号

抛物线的对称轴 －b／2a＜0 轴在左侧 排除 AB

C D 两项都有f（－1）＞0 即a－b＞0，∴ a＞b

下面分类 若a＞0，b＞0则 0＜ b／a＜1 抛物线开口向上，对数函数递减 D符合

若a＜0，b＜0则b／a ＞1 即抛物线开口向下时，对数函数应该递增才对

故选D

08湖南高考语文答案

湖南的高三同学们，一模考要来了，再做套生物试卷让备考更充分吧。下面由我为大家提供关于湖南高三生物一模试卷及答案，希望对大家有帮助!

湖南高三生物一模试卷选择题

　(本题包括36小题，每小题1分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)

　1.下列关于人体肝细胞组成元素及化合物的叙述，正确的是

　A.细胞中含量最多的元素是碳 B.含有葡萄糖、麦芽糖等糖类物质

　C.组成转氨酶的氨基酸均只含1个氨基 D.RNA分子种类和数量多于DNA

　2.下列关于组成细胞的物质或结构的叙述，正确的是

　A.细胞骨架是由磷脂分子构成的网架结构

　B.DNA分子的基本骨架决定蛋白质的空间结构

　C.氨基酸是组成胰岛素等各种激素分子的基本单位

　D.溶酶体能将大分子物质水解，但不能将其彻底氧化分解

　3.下列关于细胞及细胞学说的叙述，正确的是

　A.原核生物细胞不含线粒体，不能进行有氧呼吸

　B.布鲁氏杆菌在分裂过程中会出现基因重组

　C.真核生物以DNA为遗传物质，部分原核生物以RNA为遗传物质

　D.细胞学说从一个方面揭示了生物界的统一性

　4.下列关于细胞质基质的叙述，不正确的是

　A.同一个体不同细胞的细胞质基质的成分有所区别

　B.人体细胞的细胞质基质不能产生CO2

　C.哺乳动物受精卵的细胞质基质主要来自于卵细胞

　D.细胞核中的DNA可通过核孔进入细胞质基质指导蛋白质的合成

　5.酒精是生物实验中常用的重要试剂，下列关于酒精的叙述错误的是

　A.绿叶中色素的提取实验中，无水乙醇的作用是溶解色素

　B.用显微镜观察鉴定植物组织中脂肪的实验中，酒精的作用是溶解脂肪

　C.探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中，酒精与重铬酸钾反应呈灰绿色

　D.观察根尖分生组织细胞的有丝分裂的实验中，酒精与盐酸混合液具有解离作用

　6.下列关于膜受体的叙述，错误的是

　A.胞吞过程与膜受体无关

　B.膜受体的形成与高尔基体有关

　C.膜受体的结构和功能与温度、pH值有关

　D.同一个体不同细胞的膜受体可能不同

　7.下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是

　A.胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分

　B.胰岛B细胞的核仁被破坏，不会影响胰岛素的合成

　C.只有动物细胞才有中心体

　D.胰蛋白酶合成过程中，核糖体合成的肽链通过囊泡运输进入内质网

　8.下列关于细胞膜的流动性和选择透过性的叙述，不正确的是

　A.流动性的基础是组成细胞膜的磷脂分子和蛋白质分子大多是可以运动的

　B.选择透过性的基础是细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性

　C.细胞的胞吞和胞吐体现了细胞膜的流动性

　D.钾离子通过主动转运的形式进入细胞体现了细胞膜的选择透过性

　9.下图中曲线a、b表示物质跨膜运输的方式，下列表述错误的是

　A.只有在氧气存在时才会发生方式b所示的物质运输

　B.质壁分离过程中，水分子通过方式a进出细胞

　C.方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关

　D.b运输方式能体现细胞膜的选择透过性

　10.下列有关酶的叙述，正确的是

　A.具有分泌功能的活细胞才能产生酶

　B.酶可被水解为氨基酸或脱氧核苷酸

　C.人的造血干细胞和肌细胞中不存在相同的酶

　D.以底物(反应物)的种类组成自变量，可验证酶的专一性

　11.下列有关ATP和[H]的叙述，正确的是

　A.ATP由3个磷酸基团和1个腺嘌呤构成

　B.ATP水解为ADP释放的能量来自于高能磷酸键

　C.ATP的合成不都需要有机物的氧化分解但都需要氧气

　D.线粒体和叶绿体都可以产生ATP，但不一定都能产生[H]

　12.下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是

　A.动物细胞有丝分裂间期结束时，核DNA数量加倍

　B.染色体移向细胞两极的正常哺乳动物细胞中，至少含有1条X染色体

　C.不同细胞中遗传信息执行情况的不同，导致细胞分化

　D.原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程

　13.我国珠江三角洲地区的鼻咽癌发病率居全球首位，下列关于鼻咽癌发病诱因及防治方法的叙述，正确的是

　A.细胞癌变导致细胞黏着性降低，易分散转移

　B.珠江三角洲地区的居民细胞中含有的原癌基因较其他地区多

　C.细胞癌变后，癌细胞的细胞周期将比正常细胞更长

　D.细胞癌变属于细胞的正常分化，其本质是基因的选择性表达

　14.为探究酵母菌的细胞呼吸，将酵母菌破碎并进行差速离心处理，得到细胞质基质和线粒体，与酵母菌分别装入A～F试管中，加入不同的物质，进行了如下实验(见下表)。

　试管编号

　加入的物质 细胞质基质 线粒体 酵母菌

　A B C D E F

　葡萄糖 - + - + + +

　丙酮酸 + - + - - -

　氧气 + - + - + -

　注：?+?表示加入了适量的相关物质，?-?表示未加入相关物质。

　下列说法正确的是

　A.会产生酒精的试管是B、D、F

　B.会产生CO2和H2O的试管只有C

　C.根据试管B、D、F的实验结果可判断出酵母菌进行无氧呼吸的场所

　D.A试管中会有CO2产生

　15.下列关于人体细胞有丝分裂和减数第二次分裂的叙述，错误的是

　A.有丝分裂前期细胞中含有92条染色单体

　B.有丝分裂后期细胞中含有4个染色体组

　C.减数第二次分裂中期细胞中含有23个四分体

　D.减数第二次分裂后期细胞中含有2个染色体组

　16. 下图为某动物精原细胞的分裂示意图，下列叙述不正确的是

　A.图①中一定存在两条Y染色体

　B.图②中染色体数∶染色体DNA数=1∶2

　C.图③中含有四个中心粒

　D.图④中一定存在两条Y染色体

　17.下列变化过程中，细胞的遗传物质没有发生改变的是

　A.R型细菌转化为S型细菌的过程

　B.人体成熟红细胞的形成过程

　C.肝脏细胞癌变形成癌细胞的过程

　D.受精卵分化成神经细胞的过程

　18.下列关于真核细胞遗传信息表达过程的叙述，正确的是

　A.基因的转录过程都发生在细胞核中

　B.RNA分子都是以DNA为模板转录而来的

　C.同一细胞不同发育时期表达的基因相同

　D.mRNA在核糖体上移动翻译出蛋白质

　19.科学家根据共有序列设计并合成了由47个核苷酸组成的单链DNA﹣EA7，它可以催化两个DNA片段之间的连接，下列有关分析不正确的是

　A.DNA﹣EA7分子的特异性取决于其特定的碱基排列顺序

　B.在DNA﹣EA7中，相邻碱基通过?﹣脱氧核糖﹣磷酸﹣脱氧核糖﹣?相连

　C.DNA﹣EA7中，每个脱氧核糖上均只连接一个磷酸

　D.DNA﹣EA7作用的底物和DNA聚合酶作用的底物不同

　20.下列关于遗传实验和遗传规律的叙述正确的是

　A.杂合子与纯合子基因组成不同，性状表现也不同

　B.孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交

　C.孟德尔研究豌豆花的构造，但无需考虑雌蕊、雄蕊的发育程度

　D.孟德尔利用了豌豆自花传粉、闭花授粉的特性

　21.将二倍体西瓜植株的茎尖进行离体培养成幼苗后，再用秋水仙素处理幼苗茎尖得到新的西瓜植株，下列说法正确的是

　A.该育种利用了细胞的全能性和染色体变异的原理

　B.新植株体细胞中不含有等位基因

　C.新植株所结的果实中没有种子

　D.新植株根部细胞含四个染色体组

　22.抗维生素D佝偻病是由X染色体上显性基因决定的，下列叙述正确的是

　A.一对表现正常的夫妇，染色体上也可携带该致病基因

　B.患者双亲至少有一方是患者，人群中患者女性多于男性

　C.女性患者的后代中，女儿都患病，儿子都正常

　D.男性患者的后代中，女儿和儿子的患病概率都是50%

　23.已知小麦中高秆对矮秆(抗倒伏)为显性、抗病对不抗病为显性，以纯合高秆抗病小麦和纯合矮秆不抗病小麦为亲本，培育抗病抗倒伏小麦，下列相关说法中，不正确的是

　A.单倍体育种利用了花粉细胞具有全能性及秋水仙素能抑制纺锤体的形成等原理

　B.杂交育种过程需要不断自交、筛选，直到矮秆抗病个体的后代不发生性状分离

　C.利用射线、亚硝酸盐等处理矮秆不抗病小麦种子可实现人工诱变，但成功率低

　D.育种过程中的筛选，实质上是通过自然选择实现种群中抗病基因频率的定向提高

　24.下列有关生物进化的叙述错误的是

　A.基因突变会导致种群基因频率发生定向改变

　B.遗传可使有利变异逐代积累，对生物进化具有重要意义

　C.物种的形成必须经过种群间的隔离

　D.不同物种之间、生物与无机环境之间存在共同进化

　25.下列关于人体内环境与稳态的叙述错误的是

　A.内环境中含有多种成分，激素、抗体、淋巴因子、血浆蛋白、葡萄糖、尿素等都是内环境的成分

　B.神经递质与突触后膜受体的结合，抗体与抗原的作用都发生在内环境中

　C.红细胞的内环境是血浆;毛细血管壁细胞的内环境是血浆与组织液;毛细淋巴管壁细胞的内环境是淋巴与血浆

　D.人体内环境的稳态是在神经调节、体液调节与免疫调节下由各器官、系统协调实现的

　26.当快速牵拉右图中的骨骼肌时，会在d处记录到电位变化。下列相关叙述正确的是

　A.从a到d构成一个完整的反射弧

　B.牵拉骨骼肌时，c处组织液中可检测到神经递质

　C.刺激骨骼肌产生的信号传到c处就会形成痛觉

　D.当兴奋到达b点时，兴奋的传导方向与膜内的

　电流方向相反

　27.下列关于生命活动调节的叙述，正确的是

　A.用适宜浓度细胞分裂素处理生长期的芦苇，可使芦苇的纤维长度增加50%左右

　B.浆细胞都是在B淋巴细胞受抗原刺激后增殖分化来的

　C.草履虫的生命活动调节主要是神经调节

　D.神经递质都只能由突触前膜释放作用于突触后膜

　28.探究不同浓度的NAA对某植物插条生根的影响，实验结果如下图，下列分析正确的是

　A.实验中NAA浓度大小为X

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2008年普通高校招生考试（湖南卷）语文科参考答案

1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B 8．C 9．A 10．C 11．C 12．B

13．（1）并且又大力悬赏（缉捕）盗贼，都不能捕获，主管官吏对这件事情感到苦恼。

（2）然而官吏百姓还是怀疑他们（是因为）经受不住（审讯之苦）而自己承认强加给他们的罪名。

（3）他治理最难治理的地方（都能）像这样，那些容易的（就）可以知道了。

14．①欧阳颍品行端正，持身谨严。②丁晋公居高位时，欧阳颖有意同他保质了距离。③欧阳颖升迁主要依靠自己的能力和政绩，而不是丁晋公的提携。

15．李白诗中的“愁”是怀人之愁；作者以“愁”衬托自己不以远谪为念，寄情山水的旷达之情。

16．（1）蚕丛及鱼凫，开国何茫然！

（2）①（邹忌）修八尺有余，而形貌昳丽。朝服衣冠。

②然视其左右，来而记之者已少。盖其又深，则其至又加少矣。

17．①感知到对象。②对象引起的人的心灵的反应。③不同个体的反应有差异。

18．你的心界愈空灵，对物界的感受愈敏锐，你愈不觉得物界沉寂。

你的心界愈空灵，物界对心界的影响愈小，心灵愈能领略趣味，你也愈不觉得物界喧嘈。

19．①都表现为一种幽美的情境。②都是静观寻常事物中妙悟 到的另一种景象。③都能从中看出诗悠然自得的、空灵的心境。

20．感受 静趣 裨益

21．（1）从主题思想的角度赏析《谈静》

①本文的主旨是关于静的修养。能够领略静趣的人，才能在尘世喧嚷中蓦然获得无穷妙悟，心静不仅能使人领略乐趣，于人的身心也有极大裨益。

②赏析就当紧扣文本进行，角度可以多样。例如：A．主题在全文构思中的作用。“静”是全文的中心一枢纽。所有的范例、事理都体现出文章的主题思想，文章的内容围绕着主题来展开，段落层次也围绕着主题来安排。B．主题与个人修养的关系。“静”是个人修养的重要组成部分。忙里可“偷闲”，闲中能觅静，它全在于个人的修炼。静中企图的趣味，不仅使自己受益，也给朋友带来快慰。C．从结构技巧的角度谈主题在文中的

展开方式。全文先谈“感受”，再从“心灵”所获得的“静趣”，引出“静修”于人身心都有裨益的结论。D．从表现技巧的保外就医谈主题在文中的展开方式。如人生哲理、物理定律的妙用，生动范例（自然现象、社会场景）的精选、俳句、诗句的引用等对于阐释主题的作用，以及由此所启发的读者对静的审美理解的艺术享受。

（2）从说理技巧的角度赏析《谈静》

①抓住话题关键，由浅入深、循序渐进。全文由“感受”入手，引出“静趣”，再到静修的好处，后面的内容以前面的阐述为基础，说理层层递进。

②将抽象的理论融入生动具体的范例解说之中，而范例大多来自现实生活，以及人们熟悉的文学作品，使文章的观点更加容易理解。

③书信的形式和谈话的方式，以及亲切平和的语言，增加了文章的亲和力，使文章的观点更易为读者所接受。

2012高考湖南试卷及答案

1、2010年湖南高考语文卷的诗歌鉴赏题

赏析陆游《好事近》

好事近 陆游

湓口放船归，薄暮散花洲宿。两岸白苹红蓼，映一蓑新绿。

有沽酒处便为家，菱芡四时足，明日又乘风去，任江南江北。

注：本词写于作者54岁东归途中。

（1）赏析上片“映一蓑新绿”句中的“蓑”“映”二字的巧妙之处。

（2）简析下片中作者抒发的思想感情。

参考答案：

（1）“蓑”字勾连“新绿”，“新绿”如蓑，引人联想，近观长短参差，远望绵延润泽，形象生动。“映”字体物甚细，将绿草与前句之白苹、红蓼相映衬，构成一幅深浅对比、冷暖交融的色彩丰富的美景，足以怡悦人心。

（2）下片紧扣江行特点，抒发了自己只需以酒为伴，生活上别无奢求，乘风顺流、随意飘荡，处处为家的旷达自适的情怀。

2、2010年重庆高考语文卷诗歌鉴赏

阅读下面这首词，然后回答问题。（6分）

菩萨蛮 ·北固题壁

清郭麟

青天欲放江流去，青山欲截江流住。侬也替江愁，山山不到头。 片帆如鸟落，江住侬船泊。毕竟笑山孤，能留侬住么？

（1)、简析“片帆如鸟落，江住侬船泊。 ”中“住”字的含义。（2分）

（2）、词的上阕说“依也替江愁”，下阕说“毕竟笑山孤”，“愁”与“笑”是否矛盾？为什么？（4分）

参考答案（1）“住”字写出了因看不见江水流动而产生的错觉，也形象地表现出水流平缓之状。

（2）不矛盾。从“愁”到“笑”，表现了作者主观感受的变化。作者先为群山重叠似乎要截住江流而愁。然后，又为青山毕竟截不住江流而喜，故笑。

7．下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

答案：A

解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

8．下列说法中正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

答案：B答案

解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现

D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

答案：D

解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

答案:D

解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇

11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

答案：C

解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。

12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10

A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O

答案:C

解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

答案：C

解析：此题中档题，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar

A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18

C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。

26．(14分)

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。

答案：

解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。

27．(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；

⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：

(5－6) > (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

答案：

解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。

28．(14分)

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL

答案：

解析：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。

36．化学——选修2化学与技术(15分)

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

答案：

⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3

⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑

⑶ c Cu2＋＋2e－= Cu

Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

37．化学——选修3物质结构与性质(15分)

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

答案：

解析：（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3

(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)

38．化学——选修5有机化学基础(15分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氪溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________；

(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；

(3)D的结构简式为____________；

(4)F的分子式为__________；

(5)G的结构简式为________________；

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。

答案：

解析：此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。