2020化学高考模拟题及答案,高考模拟卷化学2017

1.2017高考化学热点题型有哪些？

2.2017高考化学有机物分子式和结构式的确定

3.2017高考全国二卷化学26题第三问为什么没有氢氧化镁

2017高考化学26-28题考哪些内容

第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。

在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之间的相互关系、区别及联系。重新审视以前所犯的错误，在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息题时，如果遇到新情景也不会慌乱，找到题眼，寻找原形，展开联想，解决问题。教材既是我们平时学习的工具，也是高考试题命题人的依据，他们不可能超出教材的知识水平去编写谁都不会的习题。换一种讲法，即不论试题的情景如何新颖，但答题的"采分点"基本上都来源于教材。所以，一定要通读教材，认真思考，按高考考试说明上的要求一点点落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论的理解上的漏洞。回归教材也不是泛读，而是要"思前想后"，把与本章知识点相联系的知识尽可能地补充进来，使思维发散开去，重新构筑自己的知识网络。

2017高考化学热点题型有哪些？

大多数地区的初中化学学习都主要是为高中化学进行铺垫。初中中考化学的模拟试题有哪些呢?下面是我带来的2017初中中考化学的模拟试题。

初中中考化学模拟试题

　一、选择题(本题共1 0个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内)

　1.下列物质的性质中，属于化学性质的是 ( )

　A.干冰易升华 B.浓盐酸易挥发

　C.氢气可燃烧 D.氢氧化钠固体易潮解

　2.我们每一个人都应传播?低碳?理念，倡导?低碳?生活。下列做法不属于

　?低碳?生活的是 ( )

　A.节日燃放烟花爆竹 B.多骑自行车，少乘汽车

　C.用电子 贺卡 代替纸质生日贺卡 D.秸秆粉碎还田而不焚烧

　3.空气是一种 宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是( )

　A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论

　B.空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物

　C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

　D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

　4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 ( )

　A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁

　B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

　C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应

　D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

　5.下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是 ( )

　A.用一氧化碳还原氧化铜：CO+ Cu O Cu +CO2 (置换反应)

　B.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2=Ba2SO4 + CuCl2 (复分解反应)

　C.盐酸与氢氧化铜反应 Cu(OH)2 +2HCl =CuCl2+2H2O (复分解反应)

　D.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2? (置换反应)

　6.下列有关原子结构的说法中正确的是 ( )

　A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

　B.?毒大米?中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24

　C.氯原子的结构示意图为

　在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C1?)

　D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷

　7.下列有关水的说法中不正确的是 ( )

　A.水(H2O)和过氧化氢(H2O2)分子中都含有氢气分子

　B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

　C.用肥皂水可以区分软水和硬水

　D.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 方法 净化水.

　8.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )

　A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

　B.银的导电性强于铜

　C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

　D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

　9.右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )

　A.t1℃三种物质中B物质的溶解度大

　B.t2℃三种 物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

　C.可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液

　D.t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的

　方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等

　10.下列有关计算结果错误的是 ( )

　A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+ 6价

　B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

　C. C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2

　D.已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的

　质量分数为26.5%

　二、填空题(本题共3个小题，共22分)

　11.(6分)用化学用语填空：

　(1)镁 ; (2) 2个氮气分子 ; (3)5个硫酸根离子 ;

　(4)甲烷 ; (5)+6价的硫元素 ;

　(6)由Fe 3+和OH? 构成的氢氧化铁 。

　12.(8分) 现有下列十种物质：①NaHCO3; ②Na2CO3; ③Ca(OH)2; ④CaO;

　⑤CuSO4; ⑥CuSO4?5H2O; ⑦甲醛; ⑧CO; ⑨CO2; ⑩SO2。

　请用上述物质的序号填空。

　(1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 。

　(2) 可用于治疗胃酸 过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，

　能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，

　其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。

　(3) 属于盐类的是 。

　13.(4分) 根据下列实验操作图示回答问题

　(1) 下列①、②、③、④图示操作中有错误的是 ，共有 处错误。

　(2) 若用⑤收集下列气体，从a通入气体可以收集 (填字母代号，下同)，

　从b通入气体可以收 。

　A.NH3 B.CO2 C.CH4 D.SO2

　14.(4分)实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。

　(1) 过氧化氢的分解的变化可用下式表示：

　过氧化氢 水+氧气

　上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，

　氧元素的化合价为?1价的是 。

　(2)用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作 用是 ;若未加入二氧化锰，则反应 (选填?不能发生?或?明显减慢?)

　三、分析题(共10分)

　15. 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实 验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

　回答下列问题：

　⑴上述实验操作的名称分别是：操作① ，操作④ 。

　⑵根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填?已?或?未?)

　⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目是 。

　写出步骤②和③中的化学方程式

　⑷若测得E的PH=7，则A的成分 ，若测得E的PH>7，则A的成分 。

　四、探究题(本题共1个小题，共8分)

　16.(8分) 已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

　回答下列问题：

　(1) A 装置中发生反应的化学方程式是________ 。

　(2)B装置的作用是 。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是 ，写出B中所有溶质的化学式　 ;

　(3)如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为

　五、计算题(本题共1个小题，共10分)

　17.(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

　请回答下列问题：

　(1)写出上述反应的化学方程式是________ 。

　(2)反应中产生的气体的质量是 。

　(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。

2017高考化学有机物分子式和结构式的确定

化学计算

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

化学计算中的4种常用方法

1、假设法

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　

a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

2017高考全国二卷化学26题第三问为什么没有氢氧化镁

　有机物结构是有机化学的核心，关键在于确定有机物分子式和结构式。接下来我为你整理了2017高考化学有机物分子式和结构式的确定，一起来看看吧。

　1.通过定性或定量实验确定：物质的结构决定性质，性质反映结构。由于有机物存在同分异构体，确定物质的结构，主要是利用该物质所具有的特殊性质来确定物质所具有的特殊结构，即通过定性或定量实验来确定其结构式。主要确定该物质的官能团，以及官能团所处的位置。

　2.通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则可直接由分子式确定其结构式。如C2H6，根据碳元素为4价，氢元素为1价，碳碳可以直接连接，可知只有一种结构：CH3?CH3;同理CH4O,由价键规律，CH4O也只有一种结构：CH3?OH。确定有机物结构式的一般步骤如下：

　①先确定有机物的分子式，;

　②根据分子式，依据化合价书写可能的结构式;

26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

答案：

（1）将Fe2+氧化为Fe3+?；?双氧水

（2）?SiO2?；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（3）促进Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3?、 Al(OH)3

（4）?5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol

水泥中钙的质量分数为4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%

解释：因为一般情况下Mg2+开始沉淀需要pH>8.

金属离子：沉淀形式，开始沉淀pH，完全沉淀pH

Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43

Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80

Al3+：Al(OH)3 ，4.20，5.37