天津2016化学高考题_2016天津化学高考答案解析

1.2011天津高考化学10题

2.这个反应是先加氯气还是先加NaOH。出自2011年天津高考化学真题有机题的一部分。 若a是氢氧化钠，b是氯气，

3.高三天津市质检化学压轴题

4.2009年天津高考化学答案

5.2016年江苏高考化学比2015年难吗

6.2019年天津高考化学压轴试卷及答案

●高考趋势展望

本专题是高考考查的重点，其热点主要集中在：

1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算；

2.通过化学反应速率的测定方法，考查数学(数据)处理的能力；

3.理解化学平衡的含义，确定某种情况下化学反应是否建立平衡；

4.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，有关转化率、消耗量、气体体积变化等有关计算；

5.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。

化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡计算的考查也时有出现。而在Ⅱ卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查考生的思维判断能力。

今后高考命题的变化趋势是：化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象，提出合理的解释。化学平衡这部分基本理论在化工生产中的应用，是科学技术与社会的紧密结合。因而涉及此内容的高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题，既全面考查学生的知识、技能，又充分利用高考这一特殊手段展开素质教育。预计化工生产中选择适宜温度和压强、促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱性环境等，将是高考重点开发的题型。

●主干知识整合

1.外界条件对可逆反应速率的影响规律

升温，v(正)、v(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，v(正)急剧增大，

v(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆)。

思考讨论

对于合成氨反应，N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快？

答：N2、H2的消耗与NH3的生成是同一反应方向，只要N2、H2的消耗速率逐渐减慢，NH3的生成速率必然随之减慢。

2.改变条件对化学平衡的影响规律

(1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间

越短。在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

(2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。

(3)加催化剂，只能同倍改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。

(4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。

(5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的 ，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。

3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律

若反应物只有一种时，如：aA(g)b B(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：

(1)若a＝b＋c A的转化率不变

(2)若a＞b＋c A的转化率增大

(3)若a＜b＋c A的转化率减小

若反应物不止一种时，如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)

(1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。

(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物计量数有关。如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大。

思考讨论

化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。(1)为什么说化学平衡是动态平衡？(2)有人设想通过寻找高效催化剂的途径提高化工生产中原料的转化率，这一设想科学吗？(3)为什么在实验室中很难得到纯净的NO2气体？

答：(1)化学平衡的主要特点是v(正)= v(逆)，由于正反应和逆反应仍在继续进行，只是在同一瞬间正反应生成某生成物的分子数，和逆反应所消耗的该物质的分子数相等，此时反应混合物中各组分的浓度不变。故化学平衡是一种动态平衡。

(2)催化剂能同等程度地改变v(正)和v(逆)，因此它只能缩短反应达到平衡所用的时间，不能改变反应物的转化率，故(2)说法不正确。

(3)由于NO2与N2O4之间存在如下转化关系：2NO2 N2O4,故通常情况下NO2气体中也会存在少量N2O4，由于以上转化是放热过程，故只有在高温低压情况下，NO2气体才相对较纯。

4.解答化学平衡问题的重要思维方法

(1)可逆反应“不为零”原则

可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。

一般可用极限分析法推断：设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。

(2)“一边倒”原则

可逆反应，在条件相同时(等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容)

aA (g)+ bB (g) cC (g)

①始 a b 0 平衡态Ⅰ

②始 0 0 c 平衡态Ⅱ

③始 x y z 平衡态Ⅲ

为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ

根据“一边倒”原则，即可得

x+ z=a + =1

y+ z=b + =1

(3)“过渡态”方法

思路：各种反应物的浓度增加相同倍数，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向来确定转化率的变化情况。

●精典题例导引

例1将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算

出B的变化浓度为0.3 mol·L－1，进而确定B的浓度是(1 mol·L－1－0.3 mol·L－1)=

0.7 mol·L－1；A的变化浓度为0.6 mol·L－1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。

答案：B

例2(2004年全国理综四，9)在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是

A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度

C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度

解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。A．减小C或D的浓度，正反应速率不变；B．增大D的浓度，正反应速率不变；C．减小B的浓度，正反应速率减小；D．增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。

答案：D

例3(2004年广东，18)下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可取的措施是

A.升高温度 B.加大X的投入量

C.加催化剂 D.增大体积

解析：由题给图示可知，当改变条件使反应过程中X的转化率变为按b曲线进行时，在时间相同时，X的转化率增大，而加大X的投入量可使X的转化率降低，可排除B； 在达到化学平衡前要使X的转化率增大，则必增大化学反应的速率，而增大体积只可降低化学反应速率。又由图示可知达到平衡时两者的转化率相等，故二者达到的为同一平衡状态，而升高温度一定使化学平衡发生移动，所以本题的答案为C。

答案：C

特别提示

化学平衡图象问题的识别分析方法，不外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面，即准确认识横、纵坐标的含义，根据图象中的点(起点、终点、转折点)、线(所在位置的上下、左右、升降、弯曲)特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理判断。

例4(2004年全国理综一，29)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n (N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________。

(4)原混合气体中，a∶b=________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)∶a(H2)=________。

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

解析：(1) N2＋3H2 2NH3

开始时： a b 0

反应过程： x 6

t时： 13 6

根据上述关系，解得x＝3。

所以a＝x+13＝16。

(2)平衡时NH3的物质的量为 ×25%=32 mol×25%=8 mol。

(3)可利用差量法计算。设反应过程中混合气体总物质的量减少y，

N2＋3H2 2NH3 Δn

1 3 2 2

8 mol y

解得y＝8 mol。

所以，原混合气体总物质的量为 +8 mol=40 mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32＝5∶4。

(4)前面已计算出原混合气体中a＝16，所以H2的物质的量b＝40－16＝24。所以a∶b＝16∶24＝2∶3。

(5)反应过程中各物质的物质的量如下：

N2＋3H2 2NH3

开始时：16 24

转化： 4 12 8

平衡时：12 12 8

可以算出，N2、H2的转化率之比为a(N2)∶a(H2)= ∶ =1∶2。

(6)根据第(5)题中的数据，平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝12∶12∶8＝

3∶3∶2。

答案：(1)a＝16

(2)平衡时n(NH3)＝8 mol

(3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2

深化拓展

本题依据氮原子守恒求a的值更为简捷方便：13 mol×2+6 mol=2a，解得a=16 mol。

例5在Zn与某浓度的盐酸反应的实验中，某人得到了下面的几组实验数据：

Zn的质量(g) Zn的形状 温度(℃) 溶于酸的时间(s)

A 2 薄片 5 400

B 2 薄片 15 200

C 2 薄片 25 100

D 2 薄片 35 50

E 2 薄片 45 25

F 2 粉末 15 5

利用上述结果，回答下列问题：

(1)画出时间对温度的曲线图。

(2)利用所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的结论是什么？

(3)20℃时，2 g锌箔溶解于酸中需花多少时间？

(4)对比结果B与F，解释F很快溶于酸的原因。

解析：本题为研究性试题，题目要求学生从实验数据出发，经过分析、归纳总结出规律，重在考查学生在研究性学习中对研究结果进行分析和处理的能力，这是学生科学探究能力的重要体现。

(1)该小题只要求把数据信息转化为图象。可作图如下。

(2)比较表中数据可看出，从A到E，每组的实验温度相差10℃，锌粒消耗时间都变为前一实验的1/2。故从这5组数据可归纳总结出温度影响反应速率的规律为：温度每升高

10℃，反应速率增大到原来的两倍。

(3)根据(1)中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间大约需150 s。

(4)比较B和F，反应温度相同，酸的浓度相同，Zn的质量也相同，但B中2 g Zn全部溶解用了200 s，而F中只需要5 s，即F中的反应速率比B中反应速率快了40倍。其原因只可能与Zn的状态有关，因为B中Zn是块状，F中Zn是粉末状，粉末状时与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。

答案：(1)

(2)温度每升高10℃，反应速率增大到原来的两倍。

(3)大约需150 s。

(4)原因只可能与Zn的状态有关，因为B中Zn是块状，F中Zn是粉末状，粉末状时与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。

●能力提升训练

1.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、

0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是

A.c1∶c2=1∶3

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

解析：本题考查化学平衡的涵义。达到平衡时c(X)∶c(Y)=1∶3,而转化的c(X)∶c(Y)=1∶3(化学计量数之比)，则c1∶c2=1∶3,A合理，C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3=0,则c1有极大值：

c1=0.1 mol·L－1+ =0.14 mol·L－1

即0＜c1＜0.14 mol·L－1。

答案：C

2.(2004年天津，13)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

解析：A中充入1 mol SO3气体，平衡向逆反应方向移动，新平衡时SO3浓度变大；C中充入1 mol O2气体，平衡向正反应方向移动，新平衡时SO3浓度变大；D中充入1 mol Ar气体，且保持压强不变，则容器的体积扩大，平衡向逆方向移动，新平衡时SO3浓度变小。

B中虽然充入1 mol SO3，但因容器内压强可以保持不变，体积可以自由扩大，所以新平衡与原平衡体系中各物质浓度分别相等，SO3浓度不变。正确答案为B。

答案：B

3.(2004年黄冈模拟题)反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变

C.v(H2O)=v(H2) D.反应不再进行

解析：所给反应为气体总体积不变的反应，无论是否达到化学平衡，压强都不变化，A不能表明；Fe3O4的物质的量不变，即单位时间内消耗Fe与生成Fe的物质的量相等，v(正)=v(逆)表明反应已达平衡状态；由于反应中H2O(g)和H2(g)化学计量数相等，反应平衡与否，其反应速率都相等，故C不能表明；显然D中叙述错误。

答案：B

4.在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少 mol·L－1,Z增加 mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶2

解析：根据化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，有a∶b∶c=n mol·L－1∶ mol·L－1∶ mol·L－1=3∶1∶2。由于其他条件不变时，体积增大，W的百分含量不变，故该反应应为气体总体积不变的反应，所以当a、b、c分别取3、1、2时，d的值应为2。即a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。

答案：B

5.(2004年广东揭阳模拟题)在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)；ΔH＞0，处于平衡状态，已知m+n＞p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是

①升高温度 变大 ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，则A的转化率增大 ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C，则A、B的物质的量增大

A.①③④ B.①②⑤

C.①②③⑤ D.②③④⑤

解析：由于正反应为吸热反应，故升高温度，平衡向正反应方向移动，c(B)减小，

c(C)增大， 变小；降低温度，平衡向逆反应方向移动，气体质量不变，物质的量增大，故平均相对分子质量变小；加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；加入催化剂对化学平衡没有影响，气体的总物质的量不变；加入C，平衡向逆反应方向移动，故A、B的物质的量都增大。

答案：D

6.298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH=

－92.4 kJ·mol－1。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，经过t1分钟后达到平衡，测定反应热为ΔH1；同样情况下，若取2 mol N2和6 mol H2放在同一密闭容器中进行反应，经过t2分钟后达到平衡，测定反应热为ΔH2。下列关系正确的是

A.t1＞t2 ΔH1=ΔH＞ΔH2 B.t1＞t2 ΔH2＞ΔH1＞ΔH

C.t1＞t2 ΔH1＞ΔH2＞ΔH D.t1＜t2 ΔH1=ΔH=ΔH2

解析：在相同条件下，若将途径Ⅱ分为两个1 mol N2和3 mol H2，则达到的平衡状态与途径Ⅰ完全相同。现将途径Ⅱ的体积压缩至与途径Ⅰ相同，则压强增大，平衡向正反应方向移动，由于正反应为放热反应，ΔH为负值，故ΔH2＜ΔH1；又对于可逆反应，无论怎样移动都不可能完全转化为NH3。故ΔH＜ΔH2＜ΔH1。

答案：C

7.(2004年江苏，18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+3B(g) 2C(g)；ΔH＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

解析：催化剂的效率越高，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，但催化剂不能使化学平衡发生移动，故A不正确而D正确。温度越高、压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由于所给反应为气体总体积缩小的反应，压强增大时平衡向右移动，使

a甲＞a乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向左移动，使a甲＜a乙，C正确，B错误。

答案：AB

8.(2004年全国理综三，13)某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M(g)+N(g) 2E(g)

若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A.20% B.40% C.60% D.80%

解析：开始时向容器中充入2 mol E和充入2 mol M、1 mol N的效果相同，两种情况下达到平衡时，容器中M、N、E的物质的量分别相等。

若开始向容器中通入2 mol E，则

2M(g) ＋ N(g) 2E(g)

开始：0 mol 0 mol 2 mol

转化：2x mol x mol 2x mol

平衡：2x mol x mol 2－2x) mol

得到 =120%，求得x＝0.4。平衡时各物质的物质的量为：

n(M)＝0.8 mol；n(N)＝0.4 mol；n(E)＝1.2 mol。

若开始向容器中通入2 mol M、1 mol N，则

2M(g) ＋ N(g) 2E(g)

开始：2 mol 1 mol 0 mol

转化：1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol

平衡：0.8 mol 0.4 mol 1.2 mol

所以，M的转化率等于 ×100%=60%。答案为C。

答案：C

9.(2004年南昌模拟题)已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：

A(g)+B(g) C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)

达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。

A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动 D.不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。

解析：(1)温度升高化学反应速率加快，则升温时，C的反应速率加快。(2)平衡时，容积不变，若增大压强的措施，是增大反应物或生成物浓度则平衡发生移动；若增大压强的措施是充入不参与反应的气体，则原平衡中各物质浓度不变，平衡不移动。应选D。(3)由题意可知，此平衡达成时与原平衡等效，设平衡时A的转化量为x，则：

A(g) + B(g) C(g)

起始：2 mol 2 mol 0

转化：x x x

平衡：2－x 2－x x

根据题意有： =40%

x= mol。

所得混合气体的物质的量为4 mol－ mol= mol。设容器容积为V′，则有：

=

所以V′= V L。

答案：(1)加快 (2)D (3)40% V L

10.有点难度哟！

在实验室中做小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300 cm2、容积为2 L的球形容器，使压强为p，然后将整个容器用加热器加热到280℃时，发生如下反应：

3A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)；ΔH=－180 kJ·mol－1

(1)若平均每分钟生成0.5 mol C，则此反应速率可表示为v(C)=________。

(2)若容器表面向外散热速率平衡为400 J·(min·cm2)－1，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量。

(3)若将小型实验扩大为工业生产：将反应容器的容积扩大到原来的10倍，做成“相似体”，且将A、B按原比例向其中充入，并使压强仍为p，然后加热到280℃，则达到平衡时，C的体积分数与实验室的小型实验相比，将________(填“减小”“增大”或“不变”)。

解析：(1)v(C)= =0.25 mol·L－1·min－1。

(2)容器表面向外散出的热量为：

400 J·(min·cm2)－1×1 min×300 cm2=120000 J，即120 kJ；

该反应每分钟放出的热量为：

×0.5 mol=45 kJ；

加热器需要提供的热量为

120 kJ－45 kJ=75 kJ。

(3)因为温度不变、压强不变，充入反应物A、B的配比不变，平衡不发生移动，为同一平衡状态，所以C的体积分数不发生变化。

答案：(1)0.25 mol·L－1·min－1

(2)75

(3)不变

11.有点难度哟！

如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

X+Y 2Z+W+Q；ΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，VA=1.2a L。

试回答：

(1)A中X的转化率aA=________；

(2)A、B中X转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；

(3)打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；

(4)在(3)达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积________(填“变大”“不变”或“变小”)，其理由是________。

解析：

(1) X + Y 2Z + W + Q

开始：1 mol 1 mol 0 0 0

转化：aA aA 2aA aA aA

平衡：1－aA 1－aA 2aA aA aA

根据题意得： =

aA=20%。

(2)由于B中X、Y的物质的量皆为A中的2倍，若设B的体积为A的2倍，压强与A相同，则平衡时的转化率与A相等。现将B的体积压缩至与A相等则压强增大，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，即aA＞aB。(3)若打开K，则B中气体进入A，相当于A中物质的量3倍的气体X、Y在等压条件下发生反应，故在达到平衡时混合气体的总体积为3.6a L，所以一段时间后又达平衡时A的体积为2.6a L。(4)由于该反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将正向移动，由于在压强不变时，体积与温度成正比，温度是体积变化的主要原因，所以升高温度可使其体积增大。

答案：(1)20% (2)＞ (3)2.6a

(4)变大 升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动，且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系。这是体积变化的主要原因

12.(探究创新题)“模型法”是在科学研究中，人们根据实验事实和已知的科学原理，对研究对象的结构、性能和运动规律进行理性分析，设想出其大致框架即“模型”，然后再进行推理，对其作出解释、预测和说明的一种研究方法。下图是人们在研究催化剂对化学平衡有无影响时，有人设想的一种实验模型。气缸里有一化学平衡体系〔N2O4(g) 2NO2 (g)〕，通过凹槽与催化剂(固体粉末)相连。若凹槽与活塞的位置设计恰当，可以借助活塞移动的惯性使平衡体系与催化剂接触或不接触。定接触催化剂时，平衡向逆反应方向移动，不接触时又向正反应方向移动。请你设想一下，将会有何现象发生？ (1) 。实际中能发生这种现象吗？ (2) (填“能”或“不能”)为什么？ (3) _ 。由此可证明

(4) 。

解析：(1)混合气体与催化剂接触时，反应速率加快，使混合气体的体积迅速增大或减小；而不与催化剂接触时反应速率较慢，体积变化不大。故

2011天津高考化学10题

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D

这个反应是先加氯气还是先加NaOH。出自2011年天津高考化学真题有机题的一部分。 若a是氢氧化钠，b是氯气，

Cr3+ +3OH- =====Cr(OH)3

10^(-5) c(OH-)

Ksp =c(Cr3+)*c(OH-) ^3= 10^(-32)

所以c(OH-) = 10^(-9)

由 c(H+)*c(OH-) = 10^(-14)

得 c(H+) = 10^(-5)

所以 pH=5

高三天津市质检化学压轴题

a是氯气，b是NaOH

·

首先，苯环被Cl取代是需要一定条件的（Fe、△），所以a的下边写着“一定条件”

其次，氯苯+NaOH不反应，因为苯环C—Cl化学键特别牢固（Cl与苯环共轭）

最后，酚与NaOH反应，无需条件，溶液混合就反应了，离子反应，特别快。

·

[ 什么条件卤素取代羟基，什么条件下羟基取代卤素原子 ]

主要是量的问题，卤化氢》醇，就发生-OH被卤素取代

NaOH/H2O》卤代烃，，就发生卤素被-OH取代

·

请记住：苯环上的卤素，是不能被羟基取代的

2009年天津高考化学答案

我自己的解法：

A选项×：可以用设元法，设X或Y的转化量来求，求出a应该为1；

B选项×：相对分子质量与物质状态无关。它是物质总质量除以物质总物质的量。故平均相对分子质量增大（即总物质的量减小），无法判断X、Y的状态；

C选项√：一个反应的平衡常数只与温度有关。所以，两种情况的平衡常数一样，故可通过列式计算来比较。由于①中容器为恒压、该反应又为体积变小的反应（均为气体的前提下），所以平衡时容器体积会比②中的小。分别列出两种情况的平衡表达式，通过两式的体积大小的不同可判断出X的转化率①小于②；

D选项×：X为固态、Y为气态，则该反应为恒压反反应，两种情况的压强均相等，即可视为反应条件完全相同，故时间相同。

2016年江苏高考化学比2015年难吗

相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料A解析还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。 2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大C解析相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B解析A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－ 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。 4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D解析A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。 5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动C解析由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。 6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023C解析A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而?8?5H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。7.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。8.（18分）请仔细阅读以下转化关系：A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D. 中只含一个氧原子，与 Na反应放出H2 ；F.为烃。请回答：（1） B的分子式为_______________________。（2） B不能发生的反应是（填序号）______________。a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d取代反应 e.与Br2加成反应.（3） 写出D→E、E→F的反应类型：D→E__________________、E→F_______________________。（4） F的分子式为____________________。 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；_______________________________________________________________________。（5） 写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：A:___________________、C： 、F的名称：__________________。（6） 写出E→D的化学力程式______________________________________________________________________。 解析本题考查有机物的推断。F是相对分子质量为70的烃，则可计算14n=70,得n=5，故其分子式为C5H10。E与F的相对分子质量差值为81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为80，所以E应为溴代烃。D只含有一个氧，与Na能放出H2，则应为醇。A为酯，水解生成的B中含有羟基，则C中应含有羧基，在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变，则C中碳应为5个，102-5×12-2×16=10，则C的化学式为C5H10O2，又C中核磁共振谱中含有4种氢，由此可推出C的结构简式为：(CH3)2CHCH2COOH。（1）从B的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。（2）B中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。（3）C到D为羧基还原成了羟基，D至E为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F为烯烃，其同系物D也应为烯烃，又相对分子质量为56，则14n=56，得n=4。所有同分异构体为1-丁烯，2-丁烯（存在顺反异构）和甲基丙烯四种。（5）B为醇，C为羧酸，两者结合不写出A的酯的结构。F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。（6）E→D为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。9.（18分）海水是巨大的宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　 。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 。④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 。 解析本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。10.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为　（用a、b 表示）。（2）负极反应式为　　　　　　　　。（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mⅠ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 mol。 ③32解析本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。

2019年天津高考化学压轴试卷及答案

1、2016年高考全国共有九套试卷，其中教育部考试中心统一命制四套，另有北京、天津、上海、浙江、江苏分省自主命制五套。由于高考试卷不同，难度是有差异的。

2、其实高考试卷的难度也是因人而异，不同的考生对高考试卷难度的理解是不一样的，江苏省今年高考试卷的难度基本上还是稳定的，高考试卷难不难主要还要看考生本人的答卷体验。

2019年天津高考化学压轴试卷及答案

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H 1? O 16? Na 23? S 32? Cl 35.5

1. 下列说法正确的是

A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油，减少汽车尾气对空气的污染

2. 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是