电解池高考题_电解池高考考点

1.高考化学原电池知识点归纳

2.明天高考，简单小问题，速度跪求 铜锌原电池 电解池电解水 滴加酚酞，哪端变红？

3.#高考提分#求解电解池、原电池正负极的电极反应式分别怎么书写？总式呢？

4.物理化学结合

5.一道化学题（原电池和电解池）2012安徽高考题

首先要区分电极方程式和总反应式，比如一楼写的是总反应式，而不是电极方程式。

在电解池中，首先要会很快找出阳极和阴极，一般与电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极，其次分别找出阴阳极上什么物质发生化学反应，惰性电极不参加反应，然后根据阳极上被氧化（失电子），阴极上被还原（得电子）写出方程式，其中要在方程式前注明阳极和阴极，记住配平，条件，气体、沉淀符号。

高考化学原电池知识点归纳

两个原则。

原电池是供电装置：两个不同的电极共处在一个电解液中，活泼的金属作负极，失电子被氧化。

电解池是用电装置：接电源负极的是阴极，发生还原反应。接电源正极的是阳极发生氧化反应。

明天高考，简单小问题，速度跪求 铜锌原电池 电解池电解水 滴加酚酞，哪端变红？

原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。这次我在这里给大家整理了高考化学原电池知识点归纳，供大家阅读参考。

目录

高考化学原电池知识点归纳

原电池正负极的判断方法

原电池工作原理

高考化学原电池知识点归纳

一、原电池的原理

1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)

①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路

2.原电池正负极的确定

①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

二、电解池的原理

1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)

①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源

2.电解池阴阳极的确定

①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极

③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动

④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

三.原电池与电解池的比较

原电池电解池

(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称负极正极阳极阴极

(4)反应类型氧化还原氧化还原

(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+。

阳极(惰性电极)发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。

(注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大;

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小;

③若阴极上有，阳极上有，且V O2=2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变;b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大;

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性)，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

五、电解原理的应用

(1)制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

(2)电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层 其它 金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

(3)精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

(4)电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

六、电解举例

(1)电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

①HCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(H+) 2H++2e-=H2↑

总方程式 2HCl H2↑+Cl2↑

②CuCl2(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(Cu2+>H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 CuCl2 Cu+Cl2↑

(2)电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

①H2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

②NaOH(aq)：阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 阴极：(Na+

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

③Na2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

(3)电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH-，如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH -，如不活泼金属的含氧酸盐。

①NaCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极：(Na+ 总方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

②CuSO4(aq)：阳极(SO42-H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

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原电池正负极的判断 方法

1.一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，故根据原电池的条件可知，原电池要为能自发进行的氧化还原反应，所以此时，铝为负极，镁为正极;

2.根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;

3.根据题目中的物质进出工作原理图，看物质进出之后物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极;

4.根据电子流向，电子流出极为负极，流入极为正极;

5.根据电流方向，电流流出极为正极，流入极为负极;

6.根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动;

7.根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极;

8.根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。

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原电池工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

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#高考提分#求解电解池、原电池正负极的电极反应式分别怎么书写？总式呢？

电解池是通电 原电池是不通电 原电池:铜极 锌极活泼失电子 为负极 那正极只有氢离子得电子了，氢离子少了 那你说那边显碱性 。电解池:那就是电解水了，阳极氢氧根少了，阴极氢少了， 那不就是阴极变红 。加油

物理化学结合

总式就是反应化学式

正负极的电极反应式就是半反应，正极（阴极）得到电子，负极（阳极）失去电子

也就是说正极对应的物质，氧化态上升

负极对应的物质，氧化态下降，

找到反应前后氧化态变化的物质，单独取出来做反应物和产物

然后看有没有缺漏哪些元素，补上可能的反应物

（如H不够，酸性下补H+，碱性下补H2O或OH-等）

最后根据电荷守恒配平，半反应式会包含电子得失，电子用e-表示

例子：铜锌原电池（(-)Zn|ZnSO4||Cu|CuSO4(+)）

总反应式：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

因为反应前后，锌氧化态上升，铜氧化态下降，所以判定锌做负极，铜做正极

正极半反应：Zn==Zn2+ +2e-

负极半反应：Cu2+ +2e- == Cu

例子2：氢氧燃料电池（(-)Pt|H2|H2O||O2|H2O|Pt(+)）

总反应式：2H2+O2==2H2O

用同样的办法，氢气所在电极为负极，氧气为正极

如果反应环境是酸性，半反应式为：

正极：H2==2H+ +2e-

负极：O2+4H+ + 4e-==2H2O

反应环境是碱性，则为：

正极：H2+2OH-==2H2O +2e-

负极：O2+2H2O+4e-==4OH-

之所以举第二个例子是为了阐明反应环境对半反应式反应物和产物的影响

如有不明之处欢迎追问

一道化学题（原电池和电解池）2012安徽高考题

第一题告诉你溶液的密度了 题的难点在于算出浮力由浮力公式可知只要算出棍的体积就可以根据题意可算出棍的体积这样浮力就知道了 近入主题算法是：首先根据机械能守恒或牛顿定律算出棍到液面时的速度和时间t1 题问最低点就是木棍速度为零那点 然后再根据公式0=V-at 因为不知道加速度 a=浮力减重力除棍的质量 这样解出时间t2 然后t1+t2就OK了

至于你改的题这个题过程太复杂啦 要考虑的东西太多 还有AgCl和NaCO3、NaHCO3 不反应啊

与CaSO4反应不完全 还要考虑到能量守恒 这个题太复杂啦 应该是算不了的 但是你这种创新的思想还是很值得表样的。继续努力 是很有前途滴

在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。

用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。

(1)饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。

(2) 阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑

阴极：2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==2OH-+H2↑)

总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)阴极区溶液变红的原因：这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡

(H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。

(4)例用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

开关在K2时，构成的是原电池。由于铜的活泼性远大于碳，故铜为负极，失电子。碳极氢的电子生成氢气。