高考理科语文答案全国乙卷,高考理科语文答案

2011-2012学年度第一学期期末自主练习

高 三 化 学

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H—l C一12 N—14 O—16 Mg—24

Al—27 Cl一35.5 Ca—40 Ag一108 Ba—137

第1卷(选择题共48分)

1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法不正确的是

A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖

B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业

C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料

2．下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是

A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂 B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测

C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨

3． 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18GD2O中含有质子的数目为NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA

C．1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA

D．1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA

4．下列说法正确的是

A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键

B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物

D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱

5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

6．下列关于有机物的叙述不正确的是

A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出

c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D．苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应

7．下列实验现象描述正确的是

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的

C．钠在氧气中燃烧，火焰呈**，生成淡**固体

D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的

8．下列离子方程式书写正确的是

9．下列操作会导致实验结果偏高的是

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．用量筒量取5.0ml，蒸馏水时俯视读数．量取的液体体积

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数。所得溶液的浓度

D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

10.根据元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M

11．一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g) 2CO(g)，

不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．2v(CO2)=v(CO) B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变

12．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是

13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是

14.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2 mol?L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）

A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL

15.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为

16.已知t℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10 mol2?L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液

B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点

2011-2012学年度第一学期期末自主练习

高 三 化 学

题号 17 18 19 20 总分

得分

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

17．(10分)以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为：

8CuFeS2+2102 8　Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

(1)已知CuFeS2中Cu为+2价，则反应中每生成lmolCu需要转移　　　mol电子。

(2)为综合利用炉气中的大量S02，下列方案合理的是　　　。

a．用浓硫酸吸收 b．用于制备硫酸

c．高空排放 d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠

(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A1 2O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；

①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A;将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有　　，一定没有　 。

②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式 。取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，写出反应的离子方程式 。

18.(13分)SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子。取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，

不能肯定存在的阴离子是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为

(2)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式(不必配平)

(3)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成。在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，

慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ．再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为 。

19.(15分)纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

I.可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6mol?L—1盐酸

d.氯化铵 e.氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_______________。

（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________________。

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________________________________________________。

II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：

（5）所加试剂A的化学式为______________，操作B为__________。

（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为______________________________。

20.（14分）近年来，各国加速推进燃料电池的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇等。

（1）通过下列硫——碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：

①该循环工艺过程的总反应方程式为 。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式

。

(3)甲醇——空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①负极发生的反应是

②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-。的移动方向是 。

(4)已知反应2CH30H CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此 温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH30H)=

.