高考题化学题_高考题化学题型分布

分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；

②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．

解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；

实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．

故选B．

点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

1,C的化合价不变，且生成物中CO2--2S

S化合价的变化，S从-2价变成0价，2个S转移4mol电子，当有0.5molCO2产生就是有1molS从-2到0价，所以就是2mol。主要找到化合价变化就行了。

2，设阳离子的物质的量浓度为x

则根据电中性原理:

3x+2x+x=6*2

x=2mol/L

即:Fe3+,Fe2+,H+的物质的量浓度均为2mol/L,溶液体积为0.1L,即三种阳离子的物质的量为0.2MOL.

2Fe3++Fe=3Fe2+

2 56

0.2 5.6

2H++Fe=Fe2++H2

2 56

0.2 5.6

共质量:5.6+5.6=11.2克

3，A：电中性原则，正确

B：酸碱中和，剩余H0.02，体积增大一倍，浓度0.01，正确

C：电中性原则：H+NH4=OH+Cl，物料守恒：Cl=NH3·H2O+NH4，两式合并即为该选项，正确

D：物料守恒：[Na+]=2([H2CO3]+[CO32-]+[HCO3-])，不正确

4，选择D

分析：

设A的化学式为FexOy，则有：

FexOy+yCO2＝xFe+yCO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

根据以上方程式可知：

FexOy－－yCO2－－yCaCO3

根据题意（A与CaCO3的质量关系）列比例式：

100y/56x+16y=50/29

解得：x/y=3/4

计算三种铁的氧化物中铁元素的质量分数：

FeO：77.8％，Fe2O3：70％，Fe3O4：72.4％

可看出Fe3O4中铁的质量分数出于其它两种氧化物之间，即另外两种氧化物的混合也有可能得出与Fe3O4中一样的元素质量比。

所以，A的组成可能是一种物质：Fe3O4

可能是两种物质：FeO和Fe2O3

也可能三种氧化物都有

5,析出相同质量的Na2CO3·10H2O,其中溶质Na2CO3的质量分数:

106/(106+180)=37%,所以a一定小于37%,

m一定大于n这是肯定的,因为生成相同质量的析出物,相当于m molNaCO3@5H2O蒸发的水少, n mol Na2CO3蒸发的水多,因蒸发水量而绵出晶体不同,机时总量相当,则m一定大于n.

正确答案是C.

6，题目给出的条件可以算出CO3的物质的量，即MCO3的物质的量，要知道M的原子量，就需要知道MCO3的分子量，而知道MCO3的分子量，只需要再知道MCO3的质量

7，沉淀质量最大时，溶液中只有氯化钠，n(Na+)=n(cl-)=0.04mol,所以n(Na)=0.04mol,答案为A

8，恰好完全反应，由于物料守恒，加入的PO4的物质的量：Ca的物质的量=产物中PO4：产物中Ca。由于Ca都一样多，所以三分中加入的PO4的比值就是产物中每分子PO4含量的比值，即2/3：1：2，即2：3：6

9，解离出H+的能力即为酸性

强酸制弱酸，酸性：H2S>HR,H2S>HZ,H2S>HS-，HS-和HR无法判断

第二个反应可看作两步：Z- +H2S（少量）== HZ + HS-，Z- + HS-== HZ + S2-

又有HS->HZ

综上H2S>HR>HS->HZ，或H2S>HS->HR>HZ

10，两种反应方式中硝酸被还原的量占总量分别为1/2，1/4

设生成NO2方式反应的硝酸为x，生成NO方式反应的硝酸为y，则

x/2+y/4=(x+y)/3,即2x=y

由于2HNO3--NO2，4HNO3--NO，所以生成NO，NO2的比为1：1