2013年重庆化学高考_2013重庆高考化学答案

1.重庆高考考几卷

2.重庆高考满分多少分

3.2013年重庆市初中化学中考难度 请帮忙分析一下 最后阶段怎么复习

4.重庆高考用的是什么卷

5.重庆历年高考分数线一览表

6.求高考化学常考方程式〔重庆〕

1、张瑞伽，女，2015年重庆高考理科状元，高中就读于重庆南开中学。

高考分数：总分719分、语文140分、数学146分、英语142分、理综291分。

张瑞珈的父母张思学、姚红都是双桥中学的高中语文教师，她母亲还同时担任高三毕业班的班主任。

在张瑞珈看来，父母对自己最重要的影响，还是与自己一起组建了一个和谐的家庭。他们没有把她当成小孩看待，但凡家里有何重要决定都要对她说，征求她的意见。

2、郑雅文重庆2016高考理科状元。

高考成绩：语文131分，数学150分，外语147分，理综292分，总分720分。

毕业学校：重庆市一中，高三（9）班；

自主招生考试：北京大学降分40分，清华大学降分到重点线。

3、杨馥伟，2017年重庆理科状元，高中毕业于重庆巴蜀中学。

2017年，杨馥伟以716分获得2017重庆高考理科总分第一名。高考分数：总分716分；语文131分，数学146分，外语147分，综合292分。

小学就读于人和街小学，初中高中都就读巴蜀中学，成绩优秀，身边也有不少人向杨馥伟询问学习方法。高考结束后，他把自己总结的学习“秘笈”详细地记录下来，“无论拿没拿第一，都想要找到好的公布方式，把它分享给学弟学妹们。”

对于学习计划，杨馥伟直言，高三开始，自己就设置了初步的复习框架，“我只是按着计划执行，就像执行程序一样，内容具体到每天复习哪一门科目的什么内容。”

4、2014年重庆高考理科状元为来自巴蜀中学的王棋明，他的高考裸分为689，加分后总分为699分。

巴蜀中学的王棋明表示，自己性格比较内向，已经参加了清华大学的数学冬令营，表现很好。而自己暂时还没有决定读哪个学校，现在比较偏向于清华。

清华大学对他的政策是降到一本线录取，成绩为689，还有10分加分，总成绩699，但裸分689已经是状元。

5、冯寒野，男，汉族，2013年重庆高考理科状元，高中就读于重庆南开中学，高考总分693。

2013年不是冯寒野的第一次高考。2012年，18岁的冯寒野上应届高三，一年三次角逐北京大学都宣告失败。2012年，冯寒野参加全国数学奥赛获得全国一等奖，获保送资格。为上北京大学，冯寒野报名参加了北大的保送生考试。但一场考试下来，自我感觉不错的冯寒野失败了。

网球王子纳达尔是冯寒野的青春偶像。这名神奇的网球运动员在一次又一次受伤后，在众多人士不看好的情况，凭借意志力，永不放弃的精神，再次成为球场上的胜利者，创造一个又一个奇迹。坚守“高四”，永不放弃，冯寒野做到了。

重庆高考考几卷

重庆高考分数各科分数如下：

重庆统一高考实行“3+1+2”模式，即全国统一考试语文、数学、外语（含听力，下同）3科以及考生从普通高中学业水平选择性考试6科中选择的3科。

在普通高中学业水平选择性考试中，物理、历史为首选科目，考生只能且必须选择其中1科报考：思想政治、地理、化学、生物学4科为再选科目，考生只能且必须选择其中2科报考。

统一高考总成绩由全国统一考试的语文、数学、外语3科成绩和学业水平选择性考试首选科目1科、再选科目2科成绩组成，总分满分为750分。其中，全国统一考试科目语文、数学、外语满分均为150分，总分满分450分。

学业水平选择性考试每科原始分值满分均为100分，首选科目成绩以原始分计入总成绩，再选科目成绩以等级转换分（每科满分仍为100分）计入总成绩，总分满分300分。

高考的重要性：

1、高考是一个公平的人才选拔制度。高考通过统一的考试标准和评分方式，为所有参加考试的学生提供了一个公平竞争的机会，不受地域、家庭、贫富等因素的影响。

2、高考也是国家选拔优秀人才的重要途径，为国家的发展和社会的进步提供了人力资源。

3、高考是一个改变命运的机会。对于很多来自农村或者贫困家庭的学生来说，高考是他们走向更广阔世界的跳板，是他们实现自我价值和社会价值的舞台，是他们摆脱困境和贫困的途径。

4、高考是一个磨砺人生意志的过程。高考需要学生付出长期的努力和奋斗，面对各种压力和挑战，培养了学生的自信、毅力、责任感等品质。

重庆高考满分多少分

2023重庆高考是新高考全国二卷，重庆采取3+1+2新高考模式，其中语文、数学、外语这三科是新高考全国二卷，物理、化学、生物、政治、历史、地理等科目为重庆市自命题。

重庆统考考试科目及分值为：

语文满分150分，数学（分文、理）满分150分、外语满分150分（含听力30分，笔试120分）、综合（分文、理）满分300分，合计总分满分为750分。

2023年具体科目考试时间安排为：

语文（7月7日9:00至11:30）、数学（7月7日15:00至17:00）、综合（7月8日9:00至11:30）、外语（7月8日15:00至17:00）（外语听力测试在笔试开始前进行）。

重庆高考其他注意事项：

1、考试前要准备考试材料，尤其是考生身份证、准考证等，在考试时务必携带，以免影响正常考试。

2、根据考试大纲要求，考生在考试中不得使用抄袭、翻译、记笔记等禁止活动。

3、考试中不允许交头接耳、抄袭等，一经发现，将取消考试资格。

新课标卷简介及使用情况：

1、新课标卷简介

从2013年开始，新课标全国卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷。从2016年开始，新课标全国卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷、Ⅲ卷。

并且从2016年开始，全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷分别改称为全国乙、甲、丙卷。小语种（日语/俄语/法语/德语/西班牙语）高考统一使用全国卷，各省均无自主命题权，且不分甲、乙、丙卷。

2020年开始，因部分原课标全国卷地区高考改革，新推出新高考全国卷Ⅰ、Ⅱ卷。

2、新课标卷使用情况：

全国甲卷（新课标Ⅱ卷）2021年起使用省区：陕西、甘肃、宁夏、青海、新疆、黑龙江、吉林、内蒙古。

全国乙卷（新课标Ⅰ卷）2021年起使用省区：山西、河南、安徽、江西、浙江（英语听力部分）。

全国丙卷（新课标Ⅲ卷）2021年起使用省区：云南、贵州、四川、西藏、广西。

2013年重庆市初中化学中考难度 请帮忙分析一下 最后阶段怎么复习

750分。

其中语文、数学、外语分别为150分，首选科目100分（从物理、历史2门中选1门，采用原始分），再选科目2门各100分（从政治、地理、化学、生物4门中选2门，采用等级转换分）。

重庆高考分值详细分析：

普通高校招生统一考试（以下简称统一高考）实行“3+1+2”模式。

“3”指全国统一考试语文、数学、外语（含听力，下同）3科；

“1”指普通高中学业水平选择性考试首选科目1科；

“2”指普通高中学业水平选择性考试再选科目2科。

在普通高中学业水平选择性考试中，物理、历史为首选科目，考生只能且必须选择其中1科报考；思想政治、地理、化学、生物学4科为再选科目，考生只能且必须选择其中2科报考。

统一高考总成绩由全国统一考试的语文、数学、外语3科成绩和学业水平选择性考试首选科目1科、再选科目2科成绩组成，总分为750分。

其中，全国统一考试科目语文、数学、外语的分值均为150分，总分450分；学业水平选择性考试每科原始分值均为100分，首选科目成绩以原始分计入总成绩，再选科目成绩以等级转换分（每科满分仍为100分）计入总成绩，总分300分。

重庆高考用的是什么卷

其实无论是物理还是化学，到了初三后期，你会觉得做过的题都是重复的，根本没有新意。物理:我建议你把两本教科书拿出来，翻公式，背好。因为考试中，物理大题公式一般有一到二分，就算题一点不会这个分也可以拿到。而其你说可以拿到20-30分，有的基础题你还是可以的，我不知道你有没有错题本，没有的话借一本，然后有选择的把你认为很重要的典型题弄懂弄透，没事就去老师办公室，去烦他，这个时期，只要你有上进心，老师不会不理你，就算脸色不好，也不要管他。找两套中考的中上档难度的卷子做，无论哪道题，必须弄懂，不懂就问，然后把你答得擦掉，重答，这一次必须拿到120分。这样的话，会对你有一定启发。我想你在短时期内及格应该不是问题。化学：其实化学是中考送分的学科，一张卷纸如果我没记错的话，会涉及到20个左右的方程式，而初中所有的方程式全是书上的，当然，类比的都要会,比如说，书上给了Fe和稀硫酸的反应方程式，那么AI、Zn……与稀硫酸的反应你都要记住，还有各个反应所涉及到的颜色变化要找老师或同学笔记查一下，这个做推断题必考。一个方程式值2分。相比较于物理，化学要提高的快，我建议你以化学为主，物理为辅的的复习方式进行复习，毕竟你是要多拿分，而化学只需要背的好，60分不是问题。你们应该发考试大纲了吧，如果不知道从那下手，就看那个，一条条看，觉得那条不会就翻全解全部看一遍，会的越多越好呗。一张卷子会有难度划分的，你应该能感觉得到，基础题一般要占到6-7的比例，这个比例就是及格分，你现在时间不多，争取保基础。考试的时候不要太紧张，对多那份没好处。愿你的努力会有成果

重庆历年高考分数线一览表

2023年重庆高考启用的是新高考全国II卷。

2023年重庆高考启用的是新高考全国II卷，实施“3+1+2”新高考模式。采用新高考全国II卷的地区：辽宁、重庆、海南（3省市）。2023重庆高考是新高考全国二卷。重庆采取3+1+2新高考模式，其中3为语文、数学、外语，采用新高考全国二卷；1为物理/历史二选一。

2为从化学、生物、政治、地理中四选二，后3门均为本市自命题。重庆市普通高校招生统一考试（以下简称统一高考）实行“3+1+2”模式。“3”指全国统一考试语文、数学、外语（含听力，下同）3科；“1”指普通高中学业水平选择性考试首选科目1科。

“2”指普通高中学业水平选择性考试再选科目2科。在重庆市普通高中学业水平选择性考试中，物理、历史为首选科目，考生只能且必须选择其中1科报考；思想政治、地理、化学、生物学4科为再选科目，考生只能且必须选择其中2科报考。

重庆新高考考生文化课总成绩满分为750分。其中，“3”即语文、数学、外语3门统一高考科目，不再分文理科，试卷为全国统一命题，每门满分为150分。“1”和“2”为学业水平考试中的选择性科目，试卷由自治区统一命题。

“1”是考生在物理或者历史科目中选择其中1门作为首选科目，每门满分为100分，以卷面原始分计入高考文化课总成绩。“2”是考生在思想政治、地理、化学、生物学4门科目中选择2门作为再选科目，每门满分为100分，按等级转换分数计入高考文化课总成绩。

求高考化学常考方程式〔重庆〕

重庆历年高考分数线一览表如下：

普通高等学校招生全国统一考试（Nationwide Unified Examination for Admissions to General Universities and Colleges），简称“高考”，是合格的高中毕业生或具有同等学历? 的考生参加的选拔性考试。

普通高等学校招生全国统一考试由国家主管部门授权的单位或实行自主命题的省级教育考试院命制；由教育部统一调度，各省级招生考试委员会负责执行和管理。教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。

普通高等学校招生全国统一考试是为普通高等学校招生设置的全国性统一考试，每年6月7日－10日实施。参加考试的对象是全日制普通高中毕业生和具有同等学历的中华人民共和国公民，招生分理工农医（含体育）、文史（含外语和艺术）两大类。

“3+X”：“3”指“语文、数学、外语”，“X”指由学生根据自己的意愿，自主从文科综合（简称文综，分为思想政治、历史、地理）和理科综合（简称理综，分为物理、化学、生物）2个综合科目中选择一个作为考试科目。该方案是到2019年全国应用最广，最成熟的高考方案。总分750分（语文150分，数学150分，外语150分，文科综合/理科综合300分）。

高中化学所有的化学方程式 （我复制来的，至于你有没有用，就不知道了，你可以稍加整理一下--）

一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化学所有的化学方程式

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===FeS+2HCl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、碱性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4、不稳定性：

2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2

四．非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

3 高中化学所有的化学方程式

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4、不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八．盐

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2