2016年天津化学高考,天津的化学高考2015

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4.高考时间2023年时间表天津

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6.2023天津高考安排

2023年天津高考科目安排时间表具体如下：

1、6月7日：上午9:00至11:30，考语文科目；下午15:00至17:00，考数学科目。

2、6月8日：下午15:00至17:00，考外语科目（英语笔试15:00至16:40）。

3、6月9日：上午8:30至9:30，考物理科目；11:00至12:00，考思想政治科目；下午15:00至16:00，考化学科目。

4、6月10日：上午8:30至9:30，考历史科目；11:00至12:00，考生物学科目；下午15:00至16:00，考试地理科目。

2023年天津高考外语科目的安排：

高考科目中的外语包含听力测试，包括英语、俄语、日语、法语、德语和西班牙语这六种语言。考生可以根据自己的选择报考其中一种语言参加考试。高考外语科目考试实行了“一年两考”的制度。

对于报考英语语种的考生，第一次笔试和两次听力考试将在3月18日同一场次进行，而第二次笔试则与全国统一高考在6月8日举行。英语听力考试的分值为20分，笔试分值为130分。考生的高考英语科目成绩将采取两次笔试和两次听力考试中分数较高的那一次计入考生成绩总分中。

2023年天津高考的志愿录取与投档安排：

录取方式：

天津高考录取实行不同类别实行不同的志愿填报和投档录取方式。普通类本科院校以“院校专业组”为单位进行招生录取；普通类高职院校原则上以“院校”为单位进行招生录取。艺术类及体育类各批次，原则上均以“院校”为单位进行招生录取。

投档规则：

天津高考分平行志愿和顺序志愿两种投档规则，大部分批次采用平行志愿，少数批次采用顺序志愿。平行志愿是按照考生成绩和志愿顺序投档到最优院校（专业组），顺序志愿是按照院校招生计划和投档比例投档到第一或第二志愿。

录取原则：

天津高考遵循教育部的录取政策和规定，高校按照不同批次调阅考生档案的比例原则，调整招生计划，尊重考生志愿，不得超计划录取。在高考录取总成绩达到同批录取控制分数线的考生中，按照顺序志愿投档的批次，高校调阅考生档案的比例原则上控制在120%以内。

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天津高考日程安排表如下：

1、6月7日：上午09:00至11:30考语文；下午15:00至17:00考数学。

2、6月8日：15:00至17:00外语（英语笔试15:00至16:40）。

3、6月9日：8:30至9:30物理；11:00至12:00思想政治；15:00至16:00化学。

4、6月10日：8:30至9:30历史；11:00至12:00生物学；15:00至16:00地理。

成绩构成：

统一高考招生录取总成绩由语文、数学、外语3门统一高考科目成绩和3门学生自主选择的普通高中学业水平等级性考试科目成绩构成。统一高考招生录取总成绩满分750分。其中，语文、数学、外语每门满分150分，3门普通高中学业水平等级性考试科目每门满分100分。

等级性考试成绩以等级呈现，位次由高到低分为A、B、C、D、E五等。学生自主选择的3门等级性考试科目成绩将计入高校招生录取总成绩。在计入录取总成绩时，每门科目成绩由五等细化为21级，相邻两级之间的分差均为3分，起点赋分40分，满分100分。

高考家长陪考的好处：

1、为孩子高考保驾护航

孩子参加高考难免会有所紧张，如果有父母的陪伴，孩子会更加有信心，有利于缓解压力，同时有父母送考，孩子可以不用为按时参加高考担忧，一切由自己的爸爸妈妈安排就好，自己可以有更多时间去准备参加考试，可以说家长送考就是帮助孩子处理考试以外其他事宜。

2、见证孩子人生的重要时刻

孩子的成长离不开父母，从孩子入托、上小学、上初中、参加中考、参加高考、上大学等阶段，作为家长都不应该缺失，都应该准时出现在孩子的身边，见证孩子的成长，可以说缺失每一个环节，对于家长来说，都是一个遗憾。

3、及时帮助孩子调整情绪

最懂孩子的莫过于父母，高考期间孩子最容易出现心理问题，情绪发生波动，尤其是高考第一天，孩子的心情比较紧张，如果有父母送考，就能够及时发现孩子的心理问题，就可以及时帮助孩子调整情绪，让孩子放松下来，沉着面对考试。

以上数据出自高三网。

天津2023年高考报名人数

常见方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈**、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔

Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性

气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe

(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe

(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加

热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、**。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)

2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡**AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成**AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶

液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与

BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味

、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐

酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成**Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

这些方程式够用了吧，颜色的话，自己问老师就行

fe的变色反映试验

FeCl3溶液中滴加KSCN溶液显红色

FeCl3能使石蕊变红

FeCl3滴加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀

FeCl3通入H2S生成淡**沉淀

FeCl3加入过量铁粉溶液由棕**变为浅绿色

FeCl3加入过量铜粉溶液变蓝色

FeCl3加入到淀粉——KI溶液中变蓝

FeCl3加入苯酚变紫色

FeCl3加入硝酸银溶液，声称白色沉淀

FeCl3与NaHCO3溶液混合放出气体，并有红褐色沉淀生成

淡**： 硫 Na2O2 AgBr

** ：FeS2 AgI Ag3PO4

颜色

石墨 黑色

金刚石 无色

硅 灰黑色

白磷 白或**

红磷 红棕色

硫 淡**

F2 淡黄绿色

Cl2 黄绿色

Br2 深红棕色

I2 紫黑色

铜 紫红色

金 金色

铯 金色

氧化物

NO2红棕色

N2O4无色

Na2O2淡**

FeO黑色

Fe2O3红棕色

Fe3O4黑色

MnO2黑色

CuO黑色

Cu2O红色

HgO红色

Ag2O棕黑色

酸或碱

碱（固体）白色

碱（晶体）无色

Fe(OH)2白色

Fe(OH)3红褐色

Cu(OH)2蓝色

盐

FeS黑色

FeS2**

CuS黑色

Cu2S黑色

HgS黑色

PbS黑色

FeCl3·6H2O 棕褐色

FeSO4·7H2O绿色

CuCl2棕**

CuSO4白色

Cu2(OH)2CO3绿色

CuSO4·5H2O 蓝色

AgCl白色

AgBr淡**

AgI**

Ag2CO3白色

Ag3PO4**

KMnO4紫黑色

水合离子或络离子

Cu2+蓝色

Fe2+浅绿色

Fe3+棕**

MnO4-紫红色

[CuCl4]2- **

Fe(SCN) 2+ 红色

补充CuSO4溶液为蓝色

CuCl2稀溶液溶液为蓝绿色 浓溶液为绿色

常见的焰色反应

含钠元素Na 黄

含锂元素Li 紫红

含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，**掩盖了浅紫色）

含铷元素Rb 紫

含钙元素Ca 砖红色

含锶元素Sr 洋红

含铜元素Cu 绿

含钡元素Ba 黄绿

含钴元素Co 淡蓝

含铁元素Fe 无色

天津考清华北大多少分

天津2023年高考报名人数6.9万。

2023年天津高考报名人数为6.9万，2022年天津高考报名人数为5.8万，2021年天津高考报名人数为5.6万。

2020年天津高考报名人数为5.6万。

2019年天津高考报名人数为5.5万。

2018年天津高考报名人数为5.5万。

2017年天津高考报名人数为5.7万。

2016年天津高考报名人数为6万。

2015年天津高考报名人数为6.1万。

天津高考时间从6月7日开始举行。天津高考具体科目考试时间安排为：6月7日9：00至11：30语文；15：00至17：00数学。6月8日15：00至17：00外语（英语笔试15:00至16:40）。6月9日8:30至9:30物理；11:00至12:00思想政治；15:00至16:00化学。6月10日8：30至9:30历史；11：00至12:00生物学；15:00至16:00地理。

高考快速提分方法有哪些？

1、高考复习提分要清楚自己的基础高考复习要能够了解各科目自己的真实水平如何，掌握知识程度如何。成绩一直比较好、稳定的科目，不需要投入过多的时间，只需要保持正常水平就行了；有些科目自己还有较大的提升空间，而且该科目偏理科，而非语文、英语等需要长期积累的科目，可以在较短的时间里重点突破。

2、高考复习提分要规划时间高考时间越短，越需要做好规划，精确到每个时间段应该做些什么，然后按照计划严格执行就好，避免在一些无关紧要的事情上花费过多时间。

3、高考复习提分要保持好的学习环境很多学生会玩手机、看小说、网吧上网等习惯上浪费时间，一定要能够控制自己，让自己处于一个没有手机、没有小说的学习环境中，把精力都放在学习上。

4、高考复习提分要题型练习高考中出现原题的概率很小，但是出现同类型的题的概率较大，所以要进行大量的题型练习，尽可能掌握更多题型的求解方法，不要一味追求最后的答案，而是要清楚解题思路。

高考时间2023年时间表天津

其他信息：

2022年天津的清华北大录取率是2.79‰，天津考生想要考清华北大一般要706分以上。虽然高考录取人数看上去十分喜人，但实际上中国的好大学例如清华北大的录取率还是十分低的，清北录取率各地皆不一样，但是不管哪个地区，清华北大都是非常难考上的。 2022年天津清华北大录取率 2022年天津清华北大录取率是2.79‰。 清北录取率：指该省所有高考考生中，被清华北大录取的人数比例(仅高考渠道，进入清北的人数，一些特殊入学方式，比如推荐，运动员，外国人等方式没有计入内)。清北录取率这个各省市方差过大，对比起来相对比较困难。清北录取率这个单位不是百分之%，而是千分之‰。 天津考清华北大要多少分 根据往年数据，天津考生想要考清华北大一般要706分以上。而且对于想要报考清华大学的考生来说，不仅要考虑分数，还要考虑位次排名。 1、历年清华大学部分录取分数线 年份 学校名称 招生地区 录取分数 2022 清华大学 天津 物理组710分；物化组708分；不限组713分 2021 清华大学 天津 不限组721分；物理组716分；物化组714分 2020 清华大学 天津 物理组708分；医学组715分；不限组717分 2019 清华大学 天津 理科698分；文科656分 2018 清华大学 天津 文科676分，理科693分 2017 清华大学 天津 理科685分；文科665分 2016 清华大学 天津 理科689分；文科657分 2015 清华大学 天津 理科686分；文科6分；理科定向682分 2、历年北京大学部分录取分数线 年份 学校名称 招生地区 录取分数 2022 北京大学 天津 不限组：706 2022 北京大学 天津 物理或化学组：706 2022 北京大学 天津 物理科目组：707 2021 北京大学 天津 不限组I：713分 2021 北京大学 天津 物理或化学组：712分 2021 北京大学 天津 物理科目组：715分 2021 北京大学 天津 不限组II：706分 2020 北京大学 天津 不限组I：713分 2020 北京大学 天津 物理或化学科目组：706分 2020 北京大学 天津 不限组II：706分 2020 北京大学 天津 物理科目组：706分 2019 北京大学 天津 一批：理科701分，文科9分 2018 北京大学 天津 一批：理科692分，文科672分 2017 北京大学 天津 一批：理科682分，文科650分 2016 北京大学 天津 一批：理科687分，文科653分 2015 北京大学 天津 一批：理科683分，文科657分

天津2023年高考考点

2023年天津高考时间时间表如下：

6月7日：09:00-11:30语文，15:00-17:00数学；6月8日：15:00-16:40英语笔试，15:00-17:00外语；

6月9日：08:30-09:30物理，11:00-12:00思想政治，15:00-16:00化学。

6月10日：08:30-09:30历史，11:00-12:00生物学，15:00-16:00地理。

资料扩展：

天津省海岸线位于渤海西部海域，南起歧口，北至涧河口，长达153千米。有滩涂资源、海洋生物资源、海水资源、海洋油气资源。滩涂面积约370多平方千米，已开发利用。海洋生物资源，主要是浮游生物、游泳生物、底栖生物和潮间带生物。

海水成盐量高，自古以来就是著名的盐产地，拥有中国最大的盐场。进行海水淡化，解决淡水不足的潜力很大。截至2016年，已发现45个含油构造，储量十分可观。天津有约153千米的海岸线，拥有中国最著名的海盐产区长芦盐场。

天津地区植被大致可分为针叶林、针阔叶混交林、落叶阔叶林、灌草丛、草甸、盐生植被、沼泽植被、水生植被、沙生植被、人工林、农田种植植物等11种。

渔业资源种类约有80多种，主要渔获种类有30多种。加强野生动物及其栖息地保护，截至2020年，我市共观测记录鸟类452种，较2014年记录种类增加了36种。

天津是一个多民族散居、杂居的沿海城市。根据第七次全国人口普查统计，常住人口中，汉族人口为13422528人，占96.80%；各少数民族人口为443481人，占3.20%。同2010年第六次全国人口普查相比，汉族人口增加815252人，增长6.47%。

2023天津高考安排

2023天津高考考点有第一中学、耀华中学、二十中学、汇文中学、第二南开中学、第七中学、四十五中学、一〇二中学、五十四中学、新华中学、四十一中学、四十二中学、北师大天津附中、海河中学、实验中学、天津四中等。

1、天津考点分布。

全市共设16个考区、76个考点。有第一中学、耀华中学、二十中学、汇文中学、第二南开中学、第七中学、四十五中学、一〇二中学、五十四中学、新华中学、四十一中学、四十二中学、北师大天津附中、海河中学、实验中学、天津四中等

2、天津高考时间。

6月7日9:00至11:30，语文，15:00至17:00数学。

6月8日15:00至17:00外语，英语笔试15:00至16:40。

6月9日8:30至9:30物理，11:00至12:00思想政治，15:00至16:00化学。

6月10日8:30至9:30历史，11:00至12:00生物学，15:00至16:00地理。

3、天津高考科目设置。

2023年天津高考科目设置语文、数学、外语共3门。等级性考试科目设置思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学共6门，由考生自主选择其中3门参加考试。高考总成绩满分值为750分。

高考注意事项：

1、复习计划。

制定详细的复习计划，分配好每天的学习时间，并合理安排各科目的复习内容。平衡各科目的复习进度，优先复习自己较薄弱的科目，但也不要忽视其他科目的复习。

2、合理安排时间。

控制好每个科目的复习时间，不要过度倾斜于某一科目，确保所有科目都有充分的复习准备。与此同时，适当安排休息和时间，保持身心健康，避免过度疲劳。

3、做好复习笔记。

用自己的语言整理复习笔记，简明扼要地记录重点知识点和解题方法。针对常考题型和容易混淆的知识点，做重点标注和提炼，为复习和考试做好准备。

以上数据来自高三网官网。

2023天津高考安排介绍如下：

高考和等级性考试于6月7日开始举行。具体科目考试时间安排为:

6月7日9:00至11:30语文；15:00至17:00数学。

6月8日15:00至17:00外语（英语笔试15:00至16:40）。

6月9日8:30至9:30物理；11:00至12:00思想政治；15:00至16:00化学。

6月10日8:30至9:30历史；11:00至12:00生物学；15:00至16:00地理。

天津高考科目中的外语包含听力测试，分英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语6个语种，由考生任选其中一个语种参加考试。高考外语科目考试实行“一年两考”。

报考英语语种的考生，第一次笔试与两次听力考试于3月18日同场举行，第二次笔试于6月8日全国统一高考时举行。英语听力考试分值为20分，笔试分值为130分。高考英语科目成绩取笔试和听力各两次考试中较高的分数，计入考生的高考总分。

报考俄语、日语、法语、德语、西班牙语语种的考生，第一次考试时间为1月8日，第二次考试于6月8日全国统一高考时举行。每次考试含一次听力和一次笔试。高考外语科目成绩取两次考试中较高的分数，计入考生的高考总分。

报考本科批次外语专业或有口试要求专业的考生，须参加全市统一组织的高考外语口语测试，测试结果分为“合格”与“不合格”。