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化学模拟题高考,化学高考模拟试卷
tamoadmin 2024-07-16 人已围观
简介1.(2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷）一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生2.(2014届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）3.2010年嘉定区高考化学一模试卷答案4.高三高考模拟化学题求解A通过计算1中α(N2O4)=（0.1-0.04）/0.1=0.6 2中α(NO2)=（0.1-0.072）/0.1
1.(2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷）一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生
2.(2014届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）
3.2010年嘉定区高考化学一模试卷答案
4.高三高考模拟化学题求解
A通过计算1中α(N2O4)=（0.1-0.04）/0.1=0.6 2中α(NO2)=（0.1-0.072）/0.1=0.36故A错误
B平衡常数只与温度有关系，且题目说在100度时，说明温度相同，那么K应该也相同。B错误
C升高温度化学反应速率加快，但还要考虑其他影响因素，如浓度，压强，（1中浓度压强大于2中，所以虽升高相同的温度1中速率是大于2中的速率）C错误。
D升高温度 ，平衡向吸热方向移动，题目吸热方向为逆反应方向，都使得二氧化氮浓度增加，颜色加深（二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色）D正确。
(2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷）一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生
首先，题目出的有问题。然而，不影响得到出题人的正确答案。在错误的题目中找正确的答案，说起来是笑话，却是千千万万学子的家常便饭。
其次，LZ做这类题目要记住一个知识点：反应总是试图抵消掉外界的干扰。
最后，解题，如下
A、由条件知，反应逆向，逆向原因？要降低由于体积缩小带来的压强增大，即要降低压强，对于全气体而言，即要降低整体的物质的量。故可推出其结论正确。
B、根据转化率定义，推导公式，不难得到答案。
C、因为m+n = p+q，所以反应前后整体的物质的量不变。现在你又加入了a mol B,反应达到平衡后，整体的物质的量还是不变。这里无论你加的是B，还是A、C、D，都不会变。你把它们四个混合起来加入也不会变。总量总是2a mol。
D、反例，当m+n = p +q时，总体积等于原来体积的1/2。
(2014届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）
| D |
| 由装置图可以看出左边电极发生的反应为有机物氧化为CO 2 逸出，电极反应式为C 6 H 12 O 6 +6H 2 O－24e － 6CO 2 ↑+24 H + ，是氧化反应，右边电极发生的反应为O 2 得到电子变为H 2 O，电极反应式为O 2 +4e - +4H + =2H 2 O是还原反应。因此M为负极，N为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时H + 从M极区移向N极区。若N极消耗5.6 L（标况下）O 2 ，则电子转移n(e-)="(5.6" L÷22.4L/mol)×4="1mol," 则有N A 个H + 通过离子交换膜.因此错误的选项为D。 |
2010年嘉定区高考化学一模试卷答案
| C |
| A.n(e-)=1.204×10 22 ÷6.02×10 23 =0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO 3 的物质的量为0.01mol。产生的H + 的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H + 主要是由NaHSO 3 反应产生。所以pH=1正确。B．在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K + 移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。正确。C．电池工作时，甲烧杯中MnO 4 - 不断得到电子，变为Mn 2+ ,消耗H + ，溶液中的c(H + )不断减小，所以由水电离出的c(H + )逐渐增大。错误。D．在乙池中HSO 3 － 不断被氧化，变为SO 4 2- 。因此该烧杯的氧化产物为SO 4 2- 。 |
高三高考模拟化学题求解
嘉定区200 *** 年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案
题号12345
答案BABDC
题号67891011121314151617
答案BCCBCDABCCDC
题号1819202122
答案CBCBDACC
23．（1）5，H:N:H。
（2）Cl?＞F?＞Al3+。
（1）产生白烟。
（4）高；形成碳化硅为原子晶体。
H （5）2C2H2(g)＋5O2(g)?4CO2(g)＋2H2O(l)＋2600 kJ
24．（1）K2Cr2O7＋H2SO4＋C?Cr2(SO4)3＋K2SO4＋CO2＋H2O。
（2）K2Cr2O7、Cr2(SO4)3。
（3）5.6。
（4）3:8。
25．（1）K＝[CO2][H2]/[CO][H2O]；放热。
③。
（2）b c。
（3）0.16 mol/(L?min)。
实验2的温度比实验1的高。
26．Ⅰ：与实验②做对照，证明防火作用的是Na2SiO3而不是水。
Ⅱ：溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红，对溶液进行加热，若红色加深，则证明存在水解平衡。
蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
Ⅲ：（1）① 不同温度下化学反应速率大小比较；
② 硫酸浓度不同时，反应速率大小比较；（锌的颗粒大小不同时，反应速率大小比较；加入某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应速率大小比较等）。
（2）① 反应的时间，min或s；②，生成气体的体积，L或mL（或锌粒的质量减少，g；氢离子浓度的变化，mol/L；或其他答案)。
H2 L/min（或Zn g/min；或H2SO4 mol/L?min）。
27．（1）②③；结构，①④⑤。
（2）（a）取第 ② 步后的上层清液少许，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；取第 ③ 步后的上层清液少许，再滴入1~2滴KSCN溶液，若溶液未出现（血）红色，证明Fe3+已除尽。
（备注：加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀的不给分；加苯酚溶液变紫色的给分，没有取样可以不扣分）。
（b）Ca2+＋CO32CaCO3↓；Ba2+＋CO32BaCO3↓。
（c）未用玻璃棒引流；未用150 mL容量瓶。
（3）① C；② ACE。
（4）食盐性质稳定；盐是生活必需品，当时开量很少；便于分割；便于携带；有利于流通。
（任写两条）
28．（1）2－丙醇。
取代反应（酯化反应）。
＋
29．（1）羟基；溴原子。
（2）取代反应；消去反应。
（3）CH2＝C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Br；HOCH2CH(CH3)CH2OH。
（4）CH2＝C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Br＋2NaOH?CH2＝C(CH3)COONa＋
HOCH2CH(CH3)CH2OH＋NaBr。
（5）CH2＝CHCHOHCHO；CH2OHCH＝CHCHO；CH2＝C(CH2OH)CHO。
30．（1）69.5。
（2）n(Fe2+)＝0.06 mol，m(Fe)＝3.36 g。
(10×35.0%-3.36)/10×35.0%＝4%＜10%，所以可以服用。
31．（1）425.6。
（2）设n(C)＝1 mol，n(CaCO3)＝2.2 mol，当空气O2中与C完全反应生成CO2时，所得窑气中CO2体积分数最大。
C ＋ O2 ? CO2 CaCO3?CO2↑ ＋ CaO
1 1 1 2.2 2.2
CO2体积分数＝ ×100%＝44.4%；
（3）设窑气为100 mol，则n(N2)＝100－41.6－0.2－0.2＝58 mol，
总共有n(O2)＝58/4＝14.5 mol；故参加反应的n(O2)＝14.5 mol－0.2 mol＝14.3 mol；
2C ＋ O2 ? 2CO C ＋ O2 ?CO2 CaCO3 ?CO2↑ ＋ CaO
2 1 2 1 1 1 1 1
0.2 0.1 0.2 14.2 14.2 14.2 27.4 27.4
n(CaCO3)＝27.4 mol；n(C)＝14.4 mol；∴n(CaCO3)/n(C)＝1.90。
（1）Fe2+ 加入K3[Fe(CN)6],如果产生蓝色沉淀，证明含有亚铁离子；
（2）3.2----4.0 5 ClO- + 2 Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + 4 HClO + Cl-
（3）Al(OH)3
(4) 4OH- - 4e- == O2 + 2H2O 把带火星的木条插入其中， 能使带火星的木条复燃，怎证明是氧气。
希望对你有所帮助。
