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高考氧化还原反应专题,化学高考氧化还原真题
tamoadmin 2024-05-16 人已围观
简介-1.-如果是氧化还原反应，可以先标出化学方程式两边的各物质化合价的升降``在根据某一元素化合价的差量，依据电子得失守恒和化合价总和为零进行配平``-2-看反应前后这一物质化合价的升降``如果是升则为失电子，反之，则为得电子``例如：O2+2H2===2H2O 中氧的化合价降低了！所以可以说是得到了电子~``-3- 因为2价的铁离子并不是铁的极端价态！它即可以得电子降价到0价，显还原性。又可以失
-1.-如果是氧化还原反应，可以先标出化学方程式两边的各物质化合价的升降``在根据某一元素化合价的差量，依据电子得失守恒和化合价总和为零进行配平``
-2-看反应前后这一物质化合价的升降``如果是升则为失电子，反之，则为得电子``例如：O2+2H2===2H2O 中氧的化合价降低了！所以可以说是得到了电子~``
-3- 因为2价的铁离子并不是铁的极端价态！它即可以得电子降价到0价，显还原性。又可以失电子升到+3价显氧化性`！所以说：它有这两种性质！
1、2NH3+3NO=催化剂=3N2+H2O解释：NO的N是+2价NH3的N是-3价，N2的N是0价，+2x3-3x2=0氧化还原反应配平得失电子总数相等
2、氧化产物是还原剂变过来的产物（还原剂被氧化，发生氧化反应得到氧化后的产物简称氧化产物）
还原产物是氧化剂变过来的产物（氧化剂被还原，发生还原反应得到还原后的产物简称还原产物）
因为在这个反应氧化剂是NH3，而还原剂是NO，里面氧化产物和还原产物都是N2，2.8/28g/mol=0.1molN2，即0.2molN，而反应中2molNH3和3molNO氧化产物比还原产物多1mol的N，所以参与氧化还原反应的实际只有NO=0.6mol，NH3=0.4mol，因为他们两之和为2mol。
总共有两种情况1、NH3=1.4mol，NO=0.6mol，2、NH3=0.4mol，NO=1.6mol
