高考理综答案三卷_高考理综三卷真题

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2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）

理科综合能力测试卷

参考答案

第一部分

选择题（包括21小题，每小题6分，共126分）

1—21 CDACB ADBCA DCBBA DCCDA B

绝密★使用完毕前

2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合

一、1.C

2.B

3.

答案：A

解析：钠对细胞外液渗透压的维持具有重要作用，钾对细胞内液渗透压维持有重要作用，因此大量失钠对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液，A正确。血液中有缓冲物质，血浆PH值保持相对稳定，因此不会变为弱酸性，B错。胰高血糖素不能促进肌糖元分解，C错。剧烈运动时，血液中CO2增加，刺激了呼吸中枢导致呼吸加强，D错。

4.右图表示油菜种子在成熟过程中种子质量和有机物相对含量的变化趋势，下列相关叙述不正确的是

A.大量糖类输入并参与代谢，导致种子质量不断增加

B.细胞代谢利用大量糖类，导致淀粉含量降低

C.糖类不断转化为脂质，导致脂质含量持续增加

D.糖类不转化为蛋白质，导致含氮物质含量不变

答案：D

解析：蛋白质是细胞结构成分，糖类可以转化为蛋白质。含氮物质含量不变，但由于种子干重增加，因此蛋白质总量实际在增加，因此糖类在转化为蛋白质。

5.北极比目鱼中有抗冻基因，其编号的抗冻蛋白具有11个氨基酸的重复序列，该序列重复次数越多，抗冻能力越多，越强，下图是获取转基因抗冻番茄植株的过程示意图，有关叙述正确的是

A过程①获取的目的基因，可用于基因工程和比目录基因组测序

B多个抗冻基因编码去依次相连成能表达的新基因，不能得到抗冻性增强的抗冻蛋白，

C过程②构成的重组质粒缺乏标记基因，需要转入农杆菌才能进行筛选

D应用DNA探针技术，可以检测转基因抗冻番茄植株中目的基因的存在及其完全表达

答案：B

解析：过程1获得的目的基因已不含非编码区和内含子，因此不能用于比目鱼基因组测序，因此A错。导入农杆菌是为了扩增和更易导入蕃茄细胞，C错。DNA探针技术不能检测基因是否完全表达，目的基因的完全表达应该检测表达产物蛋白质，D错。

30（21分）

I

答案：（1）各种必需矿质元素（1分） CO2 （1分） 光照（1分）

（2）碳源和能源（2分）

（3）在0.2---0.6g/L之间更细分的浓度梯度 （2分）

（4）适宜光照，添加适宜浓度的葡萄糖 （2分）

解析：（1）海藻是植物，因此培养时必需在培养液中加入各种必需矿质元素。通入空气，目的是提供光合作用所需CO2。B点光照强度生物量最大。

（2）无光条件下海藻不能进行光合作用，因此必需提供有机物作C源、能量来源。

（3）要确定培 养海藻的最佳葡萄糖浓度，还需在0.2---0.6g/L之间更细分的浓度梯度。

（4）、根据图，获得该海藻最大生物量需光照强度适宜，据表格知需添加适宜浓度葡萄糖

II

答案：（1）传出（1分） 融合（2分） 电位变化（2分）

（2）B细胞 （1分） 化学信号向电（2分）

（3）造血干细胞（2分） 体液（2分）

解析：（1）神经中枢产生的兴奋沿传出神经传出，导致突触小泡与突触前膜融合，从而释放递质。通过图，看出递质引起肌膜电位变化，从而发生肌肉收缩。

（2）抗体是由效应B细胞产生的，因此使B细胞被激活而增殖。突触释放递质，导致肌膜电位变化，因此是化学信号→电信号转换过程受阻。

（3）造血干细胞在胸腺处生成T细胞。根据题2 可知是抑制体液免疫应答。

31．(21分

II．（14分）

答案：（1）三或第四（1分） 竞争和捕食（1分）

（2）垂直结构（1分）

（3）先增加，后减少，最终达到平衡。（2分） 一定的自动调节（2分）

解析：（1）据食物网，沙氏变色蜥处于第三、第四营养级。卷尾鬣蜥捕食沙氏变色蜥，同时卷尾鬣蜥与沙氏变色蜥都捕食较大的地面节肢动物，因此二者是捕食与竞争关系。

（2）沙氏变色蜥向上、网蜘蛛活动区域下降，说明群落垂直结构变化了。

（3）由坐标图可知，有卷尾鬣蜥跟无卷尾鬣蜥比较，网蜘蛛数量先增多，后减少。生态系统的结构和功能保持相对稳定，说明生态系统具有一定的自动调节能力。

II

答案：（1）结构 （1分） 生物进化（1分）

（2）同源染色体（1分） 9（2分） 2（2分）

（3） 20 （1分） 4（2分） 22（2分）

（4）3/16 （2分）

解析：（1）观察图可知乙丙品系发生了染色休结构变异，变异能为生物进化提供原材料。

（2）基因A、a是位于同源染色体上的等位基因，因此随同源染色体的分开而分离。甲植株无Bb基因，基因型可表示为：AA00，乙植株基因型为aaBB，杂交所得F1基因型为AaB0，可看作AaBb思考，因此所F2基因型有9种，仅表现抗矮黄病的基因型有2种：aaBB aaB。

（3）小麦含有42条染色体，除去不能配对的两条，还有40条能两两配对，因此可观察到20个四分体。由于I甲与I丙 不能配对，因此在减数第一次分裂时，I甲与I丙 可能分开，可能不分开，最后的配子中：可能含I甲 、可能含I丙 、可能都含、可能都不含，因此能产生四种基因型的配子。最多含有22条染色体。

（4） （2）中F1的基因型:Aa B,（3）中F1基因型可看成：A aE , 考虑B基因后代出现抗矮黄病性状的几率为1/2,考虑A和E，后代出现矮杆、抗条斑病性状的概率为3/8，因此同时出现三种性状的概率为3/16。

理科综合测试物理试题解析

二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.答案：C

解析：布朗运动是分子聚集体的运动，而不是单个分子的运动，所以A错误；不同气体分子速率不一定一样，B错误；气体分子质检的距离远大于分子力的作用范围，所以可以认为相互作用力微弱，可以自由移动，但分子间的距离还是不一样的，C对D错误。

15.解析：A 由光路可逆知道A正确；由于存在光的全反射，所以不一定从介质看到另一侧的所有景物，B错误；可见光也是电磁波，他它们的速度可以相等,C错误；只有在同一均匀介质中光才能沿直线传播，D错误。

16解析：B 由波动图像可知，质点Q在t=0时刻平衡位置向上振动，所以当Q的状态传到P时，刚好经历3/4周期，Q处于波谷位置，故B正确，CD错误；此刻1cm＜x＜3cm范围内的质点均在x 轴上面，其中1cm＜x＜2cm范围内质点向上运动，2cm＜x＜3cm范围内质点向下运动，A错误；

17.18.解析：D 由题意可能级K处于较高激发态，能级m处于较低激发态，而能级n处于最低能量状态。所以从能级k跃迁到能级m时候辐射出光子，能量为hv2 – hv1

19.C返回舱在喷气过程中所受合外力可能做正功

20.

解析：AC 从图示位置开始计时时，电动势瞬时值满足 ，由题意知道，转过60°时的电动势为2v,所以电动势最大值为4V，C选项正确；电流最大值为2A，所以有效值为 A，B错误；P=I2R=4W，A选项正确； 知道 ,所以任意时刻的磁通量 = sin

21．

1.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名，准考证号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号，姓名和科目。

2.第Ⅱ卷共8页，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效

3.第Ⅱ卷共13题，共174分。

22（17分）

解析：由后面第三问可知电压表读数会超过2V，所以选电压○v3串联一个6K 的电阻即可改成量程为9V的电压表。

② 利用一个电阻箱、一只开关、若开关导线和改装好的电压表（此表用符号○V1○V2○v3与一个电阻串联来表示，且可视为理想电压表），在虚线框内画出电源电动势及内阻的实验原理电路图。

○3.根据以上试验原理电路图进行实验，读出电压表示数为1.50V时、电阻箱值为15.0 ;电压表示数为2.00V时，电阻箱的阻值为40.0 ，则电源的电动势E= V、内阻r=_________ 。

解析：由电路图知道电压表读数1.5V时候，路端电压为3.5V，读数为2V时，路端电压为6V,由 代入数据得到 ,

23.（16分）

24.（19分）

如解析：（1）设小环受到摩擦力大小为 ,则由牛顿第二定律得到

......................................①

代入数据得到 .................................②

说明：①式3分，②式1分

（2）设经过K杆的电流为I1，由K杆受力平衡得到

.........................................③

设回路总电流为I ,总电阻为R总，有

............................................④

...................................⑤

设Q杆下滑速度大小为 ，产生的感应电动势为E，有

......................................⑥

....................................⑦

..................⑧

拉力的瞬时功率为 .........⑨

联立以上方程得到 .......⑩

说明：③⑧式各3分，④⑤⑥各1分，⑦⑨⑩式各2分

25.（20分）

......................................⑥

联立③到⑥，代入数据得到

.....⑦

说明：③-⑥式子各1分，⑦式2分

（3）如图，微粒在台面以速度为v做以O点位圆心，R为半径的圆周运动；从台面边缘P点沿与XY边界成θ角飞出做平抛运动，落地点Q点，水平位移s,下落时间t。设滑块质量为M，滑块获得的速度 后在t内与平台前侧面成φ角度方向，以加速度 做匀减速直线运动到Q，经过位移为K，。由几何关系得到： .......⑧

理科综合测试化学试题解析

6．答案：C

解析：硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确。盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确。明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误。醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确。

7．答案：B

解析：NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A项错误。N、P是同主族元素，形成的离子：NH4＋ 和PH4＋ 结构类似都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。

8．答案：A

解析：惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。1分子能电离出两个H＋ 的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。

9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109

答案：A

解析：①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol?L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol?L－1，水电离程度为1.0×10－14mol?L－1。②中c(OH－)=0.1 mol?L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol?L－1，水电离程度为1.0×10－13mol?L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol?L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol?L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol?L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol?L－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol?L－1：1.0×10－13mol?L－1：1.0×10－4mol?L－1：1.0×10－5mol?L－

答案：D

解析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D项错误。

11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象 结论

A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2

B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖

C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯

D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3

答案：D

解析：向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A项错误。应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B项错误。乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误。饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D项正确。

12．

答案：B

解析：根据燃烧方程式：

C2H6 ＋ O2=2CO2＋3H2O 减小V C2H2＋ O2=2CO2＋H2O?减小V C3H6＋ O2=3CO2＋3H2O 减小V

1 2.5 1 1.5 1 2.5

由方程式不难发现看，C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可。设C2H6和C3H6一共为x mL，C2H2为y mL。则有 x ＋y = 32；2.5x＋1.5y = 72，解得y=8。混合烃中乙炔的体积分数为 ，B项正确。

13．

答案：B

解析：降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A项错误。达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，B项正确。达平衡(I)时，反应①的总物质的量由3.0 mol减小为2.8 mol，设反应的X的物质的量为△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2 mol，则X的转化率为：0.2mol1.0mol×100%=20%，C项错误。由平衡(I)到平衡(II)，化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，D项错误。

26．(15分)

解析：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1＋1＋5=7，则戊是Cl。戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 mol?L－1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。

丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。

(1)Cl－的结构示意图为： 。(2)乙单质N2的电子式为：

(3)NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3＋3Cl2=N2＋2NH4Cl＋4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。

(4)将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。

(5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。电解后得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。

答案：(1) (2) (3)2:3 ⑷AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

(5)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液变红

27．(16分)

解析：(1)①在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤。

②加入锌粉的目的是将Fe3＋恰好还原成Fe2＋。

③在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

④根据步骤三中的离子反应可知：n(Fe)=15 n(MnO4－ )=15 ×20.02mL+19.98mL2×0.01 mol?L－1×10－3×10=4.0×10－4mol，m(Fe)=56 g?mol－1×4.0×10－4mol=2.24×10－2g。晶体中铁的质量分数=2.24×10-2g5g×100%=44.8%。

若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高。

⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分。另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g。

答案：(1)①溶解 定容 ②将Fe3＋恰好还原成Fe2＋ ③5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

④44.8% 偏高

⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却 两次称量质量差不超过0.1 g。

28．

解析：根据流程图和所给信息可知A为：CH2BrCH=CHCH2Br，B为CH2OHCH=CHCH2OH，C为OHCCH=CHCHO，D为 ，E为 ，F为 。

(1) 中含氧官能团是醛基 ⑵强碱KOH或NaOH的水溶液

CH2=CH－CH=CH2与溴反应生成A，属于加成反应；CH2=CH－CH=CH2和C生成 ，属于加成反应； 与H2反应生成D属于加成反应；共有3个加成反应。

(3)B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为：CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O。

(4)F的结构简式为：

(5)C为OHCCH=CHCHO，符合条件的同分异构体有：HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。

答案：(1)醛基 ⑵NaOH的水溶液 3

(3)CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O

(4)

(5)HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。

29.(14分)

解析：(1)反应方程式：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m(FeS2)=4 mol×120 g?mol－1=480 g，放热Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ，对应的热化学方程式为：

4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ?H=－3408 kJ?mol－1。

(2)在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI I2＋H2，将两个方程式相加得：SO2＋2H2O=H2SO4＋H2。

(3)在膜分离器中发生反应：2HI I2＋H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成。

(4)①负极反应物MH失去电子，生成的H＋在碱性条件下生成H2O，电解反应式为：MH－e－＋OH－=H2O＋M。

②O2与MH发生反应，生成H2O和M，电极反应式为：4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M。

答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ?H=－3408 kJ?mol－1

(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2

(3)促使平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成

(4)①MH－e－＋OH－=H2O＋M ②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M