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高中化学化学平衡大题高考题_高考化学化学平衡大题
tamoadmin 2024-05-16 人已围观
简介1.几道关于化学平衡的题常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L，即10-1mol/L（只看NaOH中的oH-，水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大，可以忽略不计）根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L因为H2O=H++OH-，水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道常温下，0.1mol/L的
1.几道关于化学平衡的题
常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L，即10-1mol/L（只看NaOH中的oH-，水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大，可以忽略不计）
根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L
可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L
因为H2O=H++OH-，水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道
常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）也是10-13mol/L
几道关于化学平衡的题
答案是C。
（1）,如果是增加反应物来使平衡移动的，当加入反应物的瞬间，反应物的质量分数增加，生成物的质量分数减少。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的质量分数依然是增加了的，生成物的质量分数依然是减少的。所以（1）错误。
（2）肯定正确，因为平衡向生成物方向移动了。
（3）同（1）如果是增加反应物来使平衡移动的，当加入反应物的瞬间，反应物的转化率减小。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的转化率依然是减小了的。所以（3）错误。
（4）同（1）和（2）如果是增加反应物来使平衡移动的，当加入反应物的瞬间，反应物的浓度增加。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的浓度依然是增加了的。所以（4）错误。
（5）要向正反应方向移动，必须是正反应速率大于逆反应速率。所以（5）正确。
（6）催化剂不能使平衡移动，所以（6）错误。
1.不变 减小 减小
2.深 浅 浅 四氧化二氮转化为二氧化氮 0-2x
3.不变
1 若a=b+c，反应前后气体体积无变化，增大A的浓度，压强增大，化学平衡不发生移动，AB的转化率不变，B的量分数不变
a大于b+c时，平衡向正反应方向移动，A的转换率增大，物质的量分数
减小
a小于b+c时，A的转化率以此类推
2 将注射器活塞迅速推至二分之一体积处，相当于增大压强，反应向生成NO2的方向移动，所以反映向正向进行，故注射器内气体颜色先变深，后变浅，最后颜色比原来浅薄，懂否
3 不变 这太简单了，等温等压，NO2增加，体积也接着增加，总体等于没变，所以与第一次反应相比，NO2的体积分数不变
但是如果是等温等容下就不是了，那么与第一次反应相比，NO2的体积分数便小了，因为它等于增大了压强，反映向正向进行，no2的转换率增大了，所以自己就便小了
写得怎么累，总要给点分吧~~~
我高二，上个星期把化学平衡彻底搞通，好高兴啊~~
国庆可以好好玩了%￥%
