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高中化学化学平衡大题高考题_高考化学化学平衡大题

tamoadmin 2024-05-16 人已围观

简介1.几道关于化学平衡的题常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L,即10-1mol/L(只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计)根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L因为H2O=H++OH-,水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道常温下,0.1mol/L的

1.几道关于化学平衡的题

高中化学化学平衡大题高考题_高考化学化学平衡大题

常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L,即10-1mol/L(只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计)

根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L

可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L

因为H2O=H++OH-,水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道

常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)也是10-13mol/L

几道关于化学平衡的题

答案是C。

(1),如果是增加反应物来使平衡移动的,当加入反应物的瞬间,反应物的质量分数增加,生成物的质量分数减少。根据勒沙特里原理,平衡移动只会减弱这种改变,不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的质量分数依然是增加了的,生成物的质量分数依然是减少的。所以(1)错误。

(2)肯定正确,因为平衡向生成物方向移动了。

(3)同(1)如果是增加反应物来使平衡移动的,当加入反应物的瞬间,反应物的转化率减小。根据勒沙特里原理,平衡移动只会减弱这种改变,不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的转化率依然是减小了的。所以(3)错误。

(4)同(1)和(2)如果是增加反应物来使平衡移动的,当加入反应物的瞬间,反应物的浓度增加。根据勒沙特里原理,平衡移动只会减弱这种改变,不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的浓度依然是增加了的。所以(4)错误。

(5)要向正反应方向移动,必须是正反应速率大于逆反应速率。所以(5)正确。

(6)催化剂不能使平衡移动,所以(6)错误。

1.不变 减小 减小

2.深 浅 浅 四氧化二氮转化为二氧化氮 0-2x

3.不变

1 若a=b+c,反应前后气体体积无变化,增大A的浓度,压强增大,化学平衡不发生移动,AB的转化率不变,B的量分数不变

a大于b+c时,平衡向正反应方向移动,A的转换率增大,物质的量分数

减小

a小于b+c时,A的转化率以此类推

2 将注射器活塞迅速推至二分之一体积处,相当于增大压强,反应向生成NO2的方向移动,所以反映向正向进行,故注射器内气体颜色先变深,后变浅,最后颜色比原来浅薄,懂否

3 不变 这太简单了,等温等压,NO2增加,体积也接着增加,总体等于没变,所以与第一次反应相比,NO2的体积分数不变

但是如果是等温等容下就不是了,那么与第一次反应相比,NO2的体积分数便小了,因为它等于增大了压强,反映向正向进行,no2的转换率增大了,所以自己就便小了

写得怎么累,总要给点分吧~~~

我高二,上个星期把化学平衡彻底搞通,好高兴啊~~

国庆可以好好玩了%¥%

文章标签: # 反应物 # 平衡 # 移动